题目内容

4．要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和CaCl2杂质，请根据所提供的试剂：Na2CO3溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析，并完成下列有关问题．
（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的Na2CO3试剂，完全反应后，过滤，除去CaCl2杂质；所发生的化学反应方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的BaCl2试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中硫酸钠、碳酸钠杂质；
（3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行蒸发操作，最后得到NaCl固体．

分析 根据题意，要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和CaCl2杂质，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子，进行分析解答．

解答 解：（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的Na2CO3溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后，过滤，能除去氯化钙，发生的化学反应方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（2）第二步：在第一步所得滤液（含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠）中加入适量的BaCl2溶液，碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，再过滤，除去样品中硫酸钠、碳酸钠．
（3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，稀盐酸能与可能剩余的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，完全反应后，再进行蒸发，除去过量的盐酸、水分，最后得到NaCl固体．
故答案为：（1）BaCl2；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（2）BaCl2；硫酸钠、碳酸钠；（3）蒸发．

点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，往往要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．

练习册系列答案
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14．某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，感到困惑，便进行了实验：向10g 98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉又有无味气体产生直到不再冒气泡．下列说法正确的是（　　）
A．实验说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同
B．实验中除了生成SO2，还会生成CO2
C．实验中生成SO2的质量等于3.2g
D．用此反应制取ZnSO4与用锌与稀硫酸相比，不仅有污染，而且不经济
15．下列说法中正确的是（　　）
A．爆炸一定是化学变化B．氧气和液氧的化学性质相同
C．催化剂只能加快反应速率D．凡是发光、发热的现象都叫燃烧
12．请用化学用语表示：
（1）地壳中含量最多的元素O；
（2）空气中含量最多的物质N2；
（3）氯酸钾中氯元素的化合价K$\stackrel{+5}{Cl}$O3；
（4）常用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2．
19．下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．氧化铁：FeOB．碳酸钠：NaCO3C．氢氧化钠：Na（OH）D．硫酸铝：Al2（SO4）3
9．用符号表示：
（1）两个亚铁离子2Fe2+
（2）3个硫酸分子3H2SO4
（3）五个硫原子5S
（4）盐酸中氯的化合价是负一价H$\stackrel{-1}{Cl}$．
16．有序地梳理知识，有助于查漏补缺，提高复习效率．以下是某同学梳理的一些知识，其中正确的是（　　）
A．物质是由分子、原子、离子构成的，如氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，它们的化学性质相同
C．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，用石墨制金刚石发生的是物理变化
D．化合物中含有多种元素，但含有多种元素的物质不一定是化合物
13．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，甲物质的溶解度为60
B．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．tl℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
14．构成物质的粒子有分子、原子等．

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