Question

我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．为了分析产品的纯度，一同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．
计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）制得生石灰的质量是多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小，因此可利用质量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的质量；
（2）由放出二氧化碳的质量计算出反应生成的氧化钙的质量；

解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成CO₂的质量为：22g-13.2g=8.8g，
（2）设制得生石灰的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
           56  44
           x  8.8g

56

x

=

44

8.8g

x=11.2g
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g；（2）生成氧化钙的质量是11.2g．

点评：解答时需要注意，剩余固体质量并非氧化钙的质量，其中还含有杂质，因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算．