Question

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和

导电

性．
（2）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝

水

和

氧气

．
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe₂O₃，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，溶液变黄反应的化学方程式是

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径．上图所示的废铁粉中 Fe₂O₃含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是：

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：（1）金属具有优良的导电性；
（2）铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的；酸能与金属和金属氧化物反应；
（3）一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁．

解答：解：（1）电路中的导线是用铜制的，是利用了铜的延展性和导电性，
故答案为：导电；
（2）①铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，汽车表面喷漆，能使铁与水和氧气隔绝，
故答案为：水；氧气；
②铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），盐酸和氧化铁反应生成氯化铁，氯化铁溶液是黄色的；
故答案为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）一氧化碳具有还原性，能在高温下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．

点评：本题从金属的利用，锈蚀及冶炼等方面全面考查了金属的性质，是一道不错的试题，难度不大．