题目内容

5．实验操作中玻璃棒的作用错误的是（　　）
A．蒸发食盐水时--使液体均匀受热
B．测定溶液pH--蘸取待测液点在试纸上
C．配制溶液--加速溶解
D．浓硫酸稀释--引流

分析 A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

解答 解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，作用是以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项说法正确．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法正确．
C、配制溶液进行溶解操作时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选项说法正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；玻璃棒的作用是搅拌，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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15．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质总的一种或多种．先按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

（1）气体B的化学式是NH3；
（2）步骤④发生反应的化学方程式Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是①NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；不能确定是否含有的物质是②NaCl；如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验，请简要说出继续实验的操作步骤和现象③取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
16．下列实验操作正确的是（　　）
A．
检验溶液酸碱性		B．
溶解固体		C．
倾倒液体		D．
熄灭酒精灯
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图一是汞元素在元素周期表中的信息，则汞元素属于金属（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子核外电子数为80；
（2）图二为元素周期表的一部分，甲、乙代表两种不同元素，以下判断正确的是B．
A．甲的原子序数大于乙
B．甲和Cl在同一周期
C．乙和He的最外层电子数相同．
20．某化学兴趣小组设计了一组实验，已知甲中盛有一定量的碳酸钾溶液，实验流程如图所示：
（1）乙中溶液为红色；
（2）丙中溶液的溶质组成有3种可能情况；
（3）丙中加入过量稀盐酸后，观察到的现象为有气泡产生，溶液由红色变为无色，白色沉淀消失；
（4）丁中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钾、氯化钙和盐酸．
10．人类的生产、生活离不开金属，铜、铁、铝是使用最广泛的三种金属．
（1）使用铜丝和硝酸银溶液验证金属的活动性，证明铜比银活泼的现象是铜的表面有银白色的物质，溶液有无色逐渐变成蓝色；
（2）在露天放置的钢铁容易生锈，能防止篮球架生铁的常用方法刷油漆；
（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，若配制该盐酸146g，理论上能除掉铁锈的主要成分Fe2O3的质量是10.67g．
17．下列气体中既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．O2B．NH3C．SO2D．CO2
14．根据要求回答有关粗盐提纯和溶液配制的问题
（一）除去氯化钠中含有的少量难溶杂质的实验步骤；（1）溶解，（2）过滤；（3）蒸发．
（二）用得到的纯净氯化钠配制溶液
（1）配制50g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是8g
（2）若最后配制的溶液质量分数偏小，可能的原因是AB．
A、向烧杯中倒氯化钠时洒落  B、量取水时仰视  C、向烧杯倒水时洒落
（3）要配制100g溶质的质量分数为4%的氯化钠溶液，需要16%的氯化钠溶液的质量为25g．
15．按下列要求填空．
（1）化石燃料，沼气的主要成分（化学式）：CH4
（2）重要的化工原料，俗称苛性钠（化学式）：NaOH
（3）食品工业中发酵粉的成分之一的小苏打（化学式）：NaHCO3．
（4）农业上可用来降低土壤的酸性（含硫酸），有关反应的化学方程式为Ca（OH）+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（5）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（6）硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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