题目内容

14．根据所学知识，完成下列问题．
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水或水蒸气等发生化学反应的过程．据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%保护金属资源，人人有责．请写出一条防止铁制品锈蚀的方法涂油漆．
（2）以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：
①分别在放有少量铜或铁的试管中加入稀硫酸，通过只有铁丝表面有气泡现象，可证明铁的金属活动性比铜的强；
②将铜丝浸入硝酸银溶液中，或向硝酸铜溶液中放入金属银，都能证明铜的金属活动性比银的强．
结论：三种金属的活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag．
写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．

分析 （1）根据生锈的条件考虑，铁在与水和氧气并存时能生锈．
（2）根据金属的活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈，故答案为：氧气；水或水蒸气；涂油漆．
（2）①将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H2SO4中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，所以，依据只有铁丝表面有气泡现象，证明Fe的活动性比Cu强；
②将铜丝放入AgNO3溶液中，铜能将银置换出来，向Cu（NO3）2溶液中放入金属银，银不能将铜置换出来，都能证明Cu的活动性比Ag强．Cu与AgNO3溶液反应，生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；
故答为：①只有铁丝表面有气泡； ②银，Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．

点评 要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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7．如图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集．
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（2）利用A装置可制取氧气，写出该反应化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入试剂浓硫酸（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”），写出制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
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