题目内容
5.为了鉴别一瓶失去标签的试剂(即待测液)是蒸馏水还是氢氧化钠,需进行下列实验.实验台上已经有洁净的试管,胶头滴管以及分别盛有硫酸铜溶液,酚酞试液和待测液的三个试剂瓶,请完成下面的实验报告:(一)实验目的:检验溶液是蒸馏水还是氢氧化钠溶液.
(二)实验步骤现象和结论
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取溶液加入试管中,逐滴加入酚酞试液 | 溶液变红 | 该待测液是氢氧化钠溶液 |
分析 氢氧化钠溶液和蒸馏水两瓶失去标签的无色液体其溶液酸碱性分别为:氢氧化钠溶液呈中性,蒸馏水呈中性,所以鉴别它们可使用酸碱指示剂,无色酚酞遇中性溶液不变色,遇碱性溶液变红;硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应产生蓝色的沉淀,据此解答.
解答 解:检验溶液是蒸馏水还是氢氧化钠溶液,可以使用酚酞试液,如果溶液变红,则是氢氧化钠溶液,故填:检验溶液是蒸馏水还是氢氧化钠溶液;取溶液加入试管中;酚酞试液;溶液变红;氢氧化钠溶液.
点评 根据物质间的变化规律,判断所提供试剂鉴别三种无色液体的结果,并结合排除法最终选出符合试题意图的答案.
练习册系列答案
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15.区别下列各组物质的方法中可行的是( )
| A. | 用燃烧的木条区别氮气和二氧化碳 | B. | 用观察颜色的方法区别白酒和白醋 | ||
| C. | 用二氧化锰区分双氧水和蒸馏水 | D. | 用过滤的方法区分食盐水和蒸馏水 |
13.学校化学兴趣小组知道二氧化锰作过氧化氢的催化剂后,在想探究其它一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.
(1)【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
(2)【猜想】Al2O3能作过氧化氢的催化剂
(3)【实验验证】
(4)氧化铝能加快过氧化氢的分解速率,故氧化铝能作为过氧化铝分解的催化剂
(5)【讨论与反思】经过讨论,有的同学认为只有上述两个论据,不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验.实验三:
【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变
【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的质量;②完成实验二; ③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,干燥,称量;④对比反应前后氧化铝的质量.
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变,则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂.
(6)但小华同学认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变.
(1)【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
(2)【猜想】Al2O3能作过氧化氢的催化剂
(3)【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解出少量氧气. |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝,然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | 加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率 |
(5)【讨论与反思】经过讨论,有的同学认为只有上述两个论据,不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验.实验三:
【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变
【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的质量;②完成实验二; ③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,干燥,称量;④对比反应前后氧化铝的质量.
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变,则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂.
(6)但小华同学认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变.
10.某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与此次探究之旅.
(1)探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究:
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中,小丽同学的方案是正确的.
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因:因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀.
(2)探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小亮猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想:溶质只有NaCl
小林猜想:溶质有NaCl、HCl 你的猜想:溶质有NaCl和NaOH(填化学式)
小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应,所以盐酸和氢氧化钠不能共存.
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
(1)探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究:
| 设计者 | 方案步骤 | 预估现象 | 预估结论 |
| 小丽 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH=7 | 恰好完全中和 |
| 小林 | 取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 | 有白色沉淀生产 | 盐酸过量,没有完全中和 |
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因:因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀.
(2)探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小亮猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想:溶质只有NaCl
小林猜想:溶质有NaCl、HCl 你的猜想:溶质有NaCl和NaOH(填化学式)
小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应,所以盐酸和氢氧化钠不能共存.
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液 | 产生气体 | 小林猜想正确 |
| 取反应后的溶液于试管中,加入氯化铜溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 你的猜想正确 |
14.小张同学用托盘天平称量5.5克药品,在称量中发现指针偏左,这时她应该( )
| A. | 减少药品 | B. | 增加药品 | C. | 向右盘中加砝码 | D. | 移动游码 |