题目内容
（7分）（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2 ②并引燃红磷产生白烟．试写出①中发生反应的化学方程式_________；②中发生的反应属于基本反应类型中的_______。
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为___________．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来___________________。
（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种氢氧化物，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是___________________________________。
（1）①2KClO3
2KCl+3O2↑ 化合反应
（2）Cl2 NaClO （3）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
【解析】
试题分析：（1）①①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2，发生反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；②中发生的反应：4P + 5O2 点燃 2P2O5，属于基本反应类型中的化合反应
（2）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合化学反应：2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2；化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略，故NaClO中氯元素化合价：NaClO
（3）MgH2可以和水反应生成一种氢氧化物，同时释放出氢气，根据质量守恒定律，可推断一种氢氧化物应为Mg(OH)2，故该反应的化学方程式是：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
考点：化学方程式的书写，质量守恒定律，基本反应类型，化合价的表示方法
阅读快车系列答案(10分)某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验1:回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图所示。
（1）操作1和操作2的名称都是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______________。
（2）灼烧滤渣l的目的是________________________ 。
实验2:利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图。
①应选择的制取和收集装置为______（填编号）。
②若用排水法收集并测定气体的体积，则应选用的装置为________。
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前10min内收集的氢气体积来比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表三组实验，获得数据如下表。
实验编号 | 试剂 | 前 10 min 内产生的氢气体积(mL) | |
不同纯度的锌 | 不同浓度的稀硫酸 | ||
a | 纯锌 | 30 mL 30 % | 564.3 |
b | 含杂质的锌 | 30 mL 30 % | 634.7 |
c | 纯锌 | 30 mL 20 % | 449.3 |
①比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验__________（填编号）。
，表示的是一种金属原子