题目内容

取含KCl和，的样品4.25g，溶于11.83g水，待全部溶解后，加入14.6g10％的盐酸恰好完全反应，求：

(1)样品中的质量分数；

(2)反应后所得溶液的质量分数．

答案：64.94%;15%
练习册系列答案
相关题目
（2012?上海）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①操作A的目的是使
样品充分溶解
样品充分溶解
，X溶液中溶质是
碳酸钾或K2CO3
碳酸钾或K2CO3
．
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、
烧杯
烧杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是
滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）
滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）
．
③本实验中蒸发是为了除去
HCl、H2O
HCl、H2O
（填化学式）．取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈
紫
紫
色．
④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量
a
a
（填编号）．
a．大于80g        b．等于80g        c．小于80g        d．无法确定．
为了对KCl样品（含少量KNO3 ）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如右表，请仔细观察和分析数据回答问题：（已知：KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓）
（1）三位同学中
 
同学所用KCl 和AgNO3 恰好完全反应（填编号）
（2）样品中KCl 的质量分数是多少？
（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液？此溶液中溶质的质量分数是多少？
甲 乙 丙
所取固体样品的质量/g 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150
反应后所得沉淀的质量/g 14.35 14.35 14.35
某些镁的合金，密度不足钢铁的
1
4
，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．精英家教网
【相关资料】
①海水中镁离子（Mg2+）的浓度为1.28g/L；   
②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl2、KCl等物质；  
③Mg（OH）2受热会分解为MgO和H2O；  
④MgCl2的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．
【问题讨论】
（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？
 
．
（2）反应①中得到Mg（OH）2的化学方程式为
 
．
（3）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是
 
（写出操作、现象和结论）．
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：
 
能转化为
 
能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是
 
．
（5）反应③中得到Mg的化学方程式为
 
．
（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是
 
（用序号填一种合理组合）．
【组成确定】
（1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入
 
溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2；
（2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质
 
（写化学式）．
【含量测试】
为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：
    第一次     第二次     第三次
所取样品的质量/g 9 9 18
所用硫酸溶液质量/g 60 80 50
生成氢气的质量/g 0.6 0.6 0.6
试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）．

取含KCl和，的样品4.25g，溶于11.83g水，待全部溶解后，加入14.6g10％的盐酸恰好完全反应，求：

(1)样品中的质量分数；

(2)反应后所得溶液的质量分数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网