题目内容

10．氨气（ NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，通常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，生成物中还有氯化钙和水，试写出该反应的化学方程式2NH4C1+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H20．

分析 根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件然后结合方程式的书写原则进行书写．

解答 解：氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．实验室通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4C1+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H20．
故答案为：2NH4C1+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H20．

点评 在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．

练习册系列答案
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5．有下列6种物质：①肥皂水 ②活性炭 ③小苏打 ④熟石灰 ⑤烧碱 ⑥干冰，用序号填空：
（1）在净水过程中，用来吸附色素和异味的物质是②
（2）可以用来中和食品发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是③
（3）常用作鉴别硬水和软水的是①
（4）常用于改良酸性土壤的是④．
6．t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中，a（填“a”或“b“）物质的溶解一定达到了饱和状态．
（2）图2中，乙（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线．
（3）将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是B（填序号）．
A．溶液的浓度    B．溶剂的质量   C．溶解度
（4）t2℃时a、b两物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后再恢复到t2℃，析出晶体质量较多的是甲．
3．有一生锈的铁片，质量为3g，加入足量的盐酸，完全反应后生成氢气0.1g．请计算：
（1）铁片上的铁锈的质量；
（2）生锈前铁片的质量；
（3）该铁片中铁元素的质量分数．
5．根据如图实验装置图回答问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台；b锥形瓶；c集气瓶．
（2）装置B可用于实验室制备CO2气体化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；收集CO2应选用的装置是C，不选其它两个装置的原因是二氧化碳密度比空气大、易溶于水；检验CO2已集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（3）实验室制备并收集氧气，应选用的发生装置是A或B，收集装置是C或E，制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）将二氧化碳通入装置中 （如图F），紫色石蕊溶液变红的原因用化学方程式表示为CO2+H2O═H2CO3．
（5）写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
15．现将10gA和10gB混和加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则要使剩余的B完全反应掉，还需增加A的质量是（　　）
A．40gB．50gC．20gD．25g
2．推断题：有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液．（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生．（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．试根据以上现象推断该白色粉末中一定没有氯化银、碳酸钠、硫酸钠；可能含有硝酸钾．
19．回答生活中常见溶液的有关知识．
（1）蔗糖水中蔗糖是溶质，碘酒中酒精是溶剂，溶液的特点是均一、稳定的混合物．
（2）在20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，它表示的意义是20℃时，36g食盐溶解在100g水中正好达到饱和．
20．请从微观角度解释下列问题：
（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是：分子是在不断的运动的
（2）50mlL精和50mL水混合，得到溶液体积小于100mL：分子之间有间隔
（3）氯化钠溶液能导电，其原因是：氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子．

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