题目内容
112g某金属M与过量稀硫酸反应，得到304gMSO4并放出H2，则M的相对原子量（ ）
| A、24 | B、40 | C、56 | D、65 |
分析：根据生成物MSO4，可知M在反应产物中的化合价为+2价，则写出相应的化学反应方程式，只要设出M的相对原子质量，利用化学反应方程式进行计算即可．
解答：解：因与过量稀硫酸反应，则金属完全反应，生成物为MSO4和H2，则反应的化学反应方程式为
M+H2SO4═MSO4+H2↑，设M的相对原子质量为X，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X （X+96）
112g 304g
=
解得X=56
故选C．
M+H2SO4═MSO4+H2↑，设M的相对原子质量为X，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X （X+96）
112g 304g
| X |
| (X+96) |
| 112 |
| 304 |
解得X=56
故选C．
点评：本题考查利用化学反应方程式的计算，学生只要明确完全反应的物质的质量可以代入方程式计算，并注意利用质量守恒定律来解答．
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