Question

16．某同学用如图1装置制取氧气，请问答：

（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用②③（填序号）；写出反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要制取3.2g氧气，则分解的高锰酸钾的质量至少为31.6g．
（2）实验室为制取较干燥的二氧化碳，用如图2所示装置对制得的气体进行干燥，则该瓶中盛装的是浓硫酸；气体应该从a（填字母序号）端通入．
（3）若用装置③收集的氧气不纯，其原因可能是收集前集气瓶中的水没有装满留有气泡，或没待气泡连续冒出就进行收集等（写一条）．

Answer 1

分析 据图即可知道有关仪器的名称，气体的发生装置与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置与气体的密度和溶解性有关，根据高锰酸钾受热分解的化学方程式，可得知反应中高锰酸钾与氧气的质量关系，再由生成氧气的质量即可计算所需要高锰酸钾的质量，据此解答．

解答 解：（1）用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，应选用的发生装置是②，加热高锰酸钾能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水，收集比较纯净的氧气可以采用排水法进行收集；
设需高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     3.2g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$ x=31.6g 
答：需要高锰酸钾的质量是31.6g
故填：②③，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；31.6；
（2）浓硫酸有吸水性，洗气应该是长进短出，所以E装置所盛的药品是浓硫酸，气体应由a端通入．
故填：浓硫酸；a；
（3）收集的氧气不纯，其原因可能是：收集前集气瓶中的水没有装满留有气泡，或没待气泡连续冒出就进行收集等．
故填：收集前集气瓶中的水没有装满留有气泡，或没待气泡连续冒出就进行收集等．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．