Question

质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示．则下列叙述正确的是（ ）

A．图线a、b表示锌、铁的反应
B．盐酸均反应完，一定有锌剩余
C．盐酸均反应完，一定有铁剩余
D．铁、锌均反应完，盐酸有剩余

Answer 1

【答案】分析：在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，则相同质量的金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少．根据等质量金属完全反应放出氢气质量大小关系：Fe＞Zn，若质量相等的锌、铁都完全反应，铁与酸反应放出氢气的量一定大于锌与酸的反应；
解答：解：由图示分析可知两者最终生成的氢气质量相等，所以消耗的酸量一定相等，也就是盐酸一定完全反应，而依据化学方程式的计算可知同质量的铁要比锌生成的氢气要多；
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，因此a代表的是锌，故A正确；
B、由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，而这两种金属都有剩余或铁有剩余，故B错误；
C、由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，而这两种金属都有剩余或铁有剩余，故C正确；
D、由上可知因生成的气体一样多，所以稀盐酸全部参与反应，而铁一定有剩余，故D错误；
故选AC．
点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题．