题目内容

5．老师在实验室给学生做氧气性质的演示实验．
（1）请写出硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体
（2）如果实验中取出燃烧匙时硫仍在燃烧，这时你认为应B
A、在空气中继续燃烧　　　　　　B、立即放入水中
这样做的目的是使燃烧的硫熄灭，防止污染环境．
（3）为了减少污染可以在集气瓶放入少量的氢氧化钠溶液，写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，该反应否（“是”或“否”）属复分解反应．

分析 （1）根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析解答即可．
（2）硫燃烧生成的二氧化硫气体有毒，能够污染环境，据此分析．
（3）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水解答．

解答 解：（1）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体．
故答案为：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体．
（2）硫在点燃的条件下和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，所以如果实验中从集气瓶中取出的硫仍在燃烧应把它立即放入水中，使硫熄灭，以防止硫燃烧的生成物污染空气．
故答案是：B；使燃烧的硫熄灭，防止污染环境．
（3）氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应．
故答案是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；否．

点评 在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．另外，在做实验时要注意生成物是否污染空气，如果污染空气要尽量减少污染或直接用一种物质去吸收污染物．

练习册系列答案
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A．无机材料B．合成材料C．天然纤维D．复合材料
7．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
Ⅰ．从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ．将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
Ⅲ．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．
（2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水样品10克，加入足量的Ba（NO3）2溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466克．请计算海水样品中Na2SO4含量．
（3）若要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的硝酸银溶液进行类似实验．
13．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】
（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法：将待测液滴到pH试纸上，把pH试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH．
（2）小明取少量废液，向其中加入Zn或者Na2CO3（填化学式），也得到了相同的结论．
【得出结论】通过分析与实验得出结论：废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等），该反应过程中会产生气体的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
20．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要内容．
（1）人类对原子的认识永无止境，道尔顿认为原子是“实心球体”，卢瑟福认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的原子核和核外电子构成．
（2）图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如图2，A、B、C中属于阴离子的是A（填粒子符号）；在元素周期表中，氧、硫元素处于同一族（“族”或“周期”），其原因是原子的核外电子数相同；请从表中四种元素中选择组成一种酸，其化学式为H2SO4．

（3）如图3是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子．请根据图示回答：

该化学反应的基本反应类型是分解反应；据图可知化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是反应前后原子种类和数目不变．
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