题目内容
16．（1）钾和钠都是对人体健康有重要作用的常量元素，它们是以离子的形式存在于人体细胞的内、外液中．（2）根据我们学过的金属活动性顺序推断，钾和钠是否可以以单质的形式存在于自然界？不可以（选填“可以”或“不可以”）．请简要说出你的判断理由钾和钠的化学性质都很活泼，在自然界中易发生反应．
（3）小刚同学认为按照金属活动性推断，金属钠完全可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜，但他在实验中却发现结果与预判的完全不同：当把金属钠一放进CuSO4溶液时，钠就迅速熔成一个闪亮的银白色小球浮在溶液表面上，快速四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中还出现了蓝色絮状沉淀．请根据此现象，写出金属钠可能具有的一种物理性质密度比空气小．上述现象反映的是钠极易与水反应，生成氢气和氢氧化钠，请写出钠在CuSO4溶液中反应的两个化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（4）钾同时也是植物生长的重要营养元素，因此硫酸钾、氯化钾、碳酸钾等含钾化合物在农业上称为钾肥，从含钾量的角度看，等质量的氯化钾和碳酸钾相比碳酸钾的肥效更好．硝酸钾还被称为复合肥料．1000g硝酸钾中可作为补给植物吸收的营养元素的质量为524.75 g．
分析 （1）根据人体内所含元素的分类及存在判断；
（2）根据金属元素的活动顺序进行分析判断；
（3）根据题目提供的信息及钠的性质分析解答；
（4）根据化肥的分类及化肥中元素质量的计算方法分析解答；
解答 解：（1）在人体内含量大于00.1%的是常量元素，钾和钠符合要求，且它们以离子的形式分别存在于细胞的内外液中；
（2）根据金属活动性顺序可知，钾和钠的活动性很强，所以不能以单质的形式存在于自然界，而是以化合物的形式存在；
（3）由题中信息可以得出钠的性质：钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低等；实验中的现象分析钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；其化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（4）氯化钾中钾的质量分数为：$\frac{39}{39+35}$×100%≈52.7%；碳酸钾中钾的质量分数为：$\frac{39×2}{39×2+12+16×3}$×100%≈56.5%；56.5%＞52.7%；故碳酸钾的肥效好；硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，所以又被称为复合肥；1000g硝酸钾中可作为补给植物吸收的营养元素的质量为：1000g×$\frac{39+14}{39+14+16×3}×100%$≈524.75g．
故答案为：（1）离子；（2）不可以；钾和钠的化学性质都很活泼，在自然界中易发生反应；（3）密度比水小（或银白色，熔点低等）；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．（4）碳酸钾；复合；524.75；
点评 本题考查金属的活动性，化学方程式的书写，元素质量分数的计算等知识，属于基础知识考查题．
练习册系列答案
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13．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是C
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 选用试剂及操作方法 |
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| D | FeCl2溶液（CuCl2溶液） | 加入过量的铁粉，再进行过滤 |
4．
如图是甲，乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）
如图是甲，乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）| A． | 10℃时，甲和乙的溶解度相等 | |
| B． | 甲的溶解度受到温度影响比乙大 | |
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8．配制50g 6%的氯化钠溶液中无需用到的实验仪器有（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
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| A． | 刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙 | |
| B． | 氢氧化钙俗称熟石灰，受热分解可得到生石灰 | |
| C． | 一段时间后，墙面表层物质的pH比其内层物质的pH大 | |
| D． | 为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清右灰水进行检验 |