Question

小科从资料中获悉：某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是0.2g．铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则需要9.8%的稀硫酸质量多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学式和化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答：解：设448mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于质量为X的硫酸亚铁中所含的铁元素质量，
0.2g添加剂中铁元素的质量为：0.2g×12.5%=0.025g，
448mL酱油中所含的铁元素的质量为：0.025g×

448mL

100mL

=0.112g，
根据题意有：X×

56

152

×100%=0.112g，
X=0.304g，
答：448mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于0.304g硫酸亚铁中所含的铁元素质量．
解：设需要硫酸的质量为Y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98   152
    Y   0.304g

98

152

=

Y

0.304g

，
Y=0.196g，
设需要9.8%的稀硫酸的质量为Z，
则有：Z×9.8%=0.196g，
Z=2g，
答：需要9.8%的稀硫酸的质量为2g．
方法2：
 Fe----FeSO₄----H₂SO₄
 56     152      98
0.112g   x       y

56

0.112g

=

152

x

=

98

y

x=0.304g，
y=0.196g，
设需要9.8%的稀硫酸的质量为Z，
则有：Z×9.8%=0.196g，
Z=2g，
答：需要9.8%的稀硫酸的质量为2g．

点评：本题比较容易，关键是计算要准确，题中涉及的数值很繁琐，稍不注意就会出错，考查计算能力的题目也是会经常出现的．