题目内容

20．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物重Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体吸收，固体质量增加m2g
D．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m3g固体

分析 根据已有的知识进行分析，要测定混合物中碳酸钠的含量，可以依据碳酸钠的性质，与酸反应，测定生成的气体的质量或是测定剩余物质的质量，也可以与氢氧化钙反应，测定生成沉淀的质量，然后计算，据此解答即可．

解答 解：
A、由于二氧化碳是易溶于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故A不合理；
B、要依据剩余溶液的质量进行计算，还必须知道参加反应的稀盐酸的质量，否则无法计算，故B不合理；
C、使用浓盐酸反应，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而当使用氢氧化钠进行吸收时，二氧化碳也会与氢氧化钠反应，故根据固体质量增加无法计算碳酸钠的含量，故C不合理；
D、与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，此固体的质量即是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故D合理；
故选D．

点评 本题考查了常见混合物成分的测定，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
相关题目
8．某校化学兴趣小组计划用1%的稀盐酸来测定一瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．以下是他们的设想及做法：

（1）甲组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是AC（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，甲组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图1）．
请回答：图l中a点表示的含义是氢氧化钠和盐酸恰好中和；b点溶液中含有的阳离子是Na+、H+（（填离子符号）．
（2）乙组同学的实验如图2所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴人1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①滴加酚酞溶液的作用是用于指示反应是否恰好完成；
②当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，求乙组同学所测的这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示）．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望．通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
9．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：
（1）写出有关物质的化学式：甲CaCO3，丁Ca（OH）2．
（2）写出反应③的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，①属于分解（填基本反应类型）反应．
（3）生活中，物质丙的用途之一为干燥剂．
8．某化学探究小组用如图实验证明了烧碱与稀硫酸能发生中和反应．②③两步均充分反应，加入硫酸铁溶液，立即产生明显现象，最终得到只含一种溶质的无色溶液．请回答下列问题：

（1）根据发生的反应及现象可知反应②结束时溶液中的离子有①Na+、OH-、SO42-（填离子符号）；②无明显现象，发生反应的化学方程式是②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）求解③中参加反应的烧碱的质量（X）的比例式为$\frac{214}{240}$=$\frac{10.7g}{x}$；
（3）发生中和反应的烧碱的质量为8g；
（4）最终得到的无色不饱和溶液只含一种溶质，则所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（5）若用98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，在图中标出所用浓硫酸与蒸馏水的质量．
15．下列说法中错误的是（　　）
A．纯碱不是碱B．干冰不是冰C．食盐不含盐D．金刚石不含金
5．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学常见物质，其中B为红色固体，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体，它们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）．

根据转化关系图回答问题：
（1）写出A的名称氢气；
（2）写出F→E的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．写出G→I的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
12．化学是造福人类的科学．请回答下列问题．
（1）化肥为保证粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素 CO（NH2）2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵 NH4NO3，④Ca（H2PO4）2．农作物生长必须的三种元素除了氮元素、钾元素外，还需要P（填元素符号），上述化肥中属于复合肥的是②（填序号）．
（2）、黑火药是我国古代四大发明之一，硝酸钾是黑火药的主要成分，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3+S+3C 点燃=X+N2↑+3CO2↑  请据此推出X的化学式K2S．在硝酸钾中，氮元素的化合价为在化学反应前后化合价由+5变到0价．
（3）金属材料在生产和生活中有广泛的应用．利用银合金作为精密电子元件中的导线，是利用了银具有极好的导电性；现有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入稀硫酸中，X无明显现象，Y和Z逐渐溶解，并产生气泡．将Y放入Z（NO3）2溶液中，发现Y表面有Z析出．则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是Y＞Z＞X．
9．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．
（1）若A是难溶性盐，其相对分子质量为100，D为生活中常见的有毒气体．则B的化学式为CO2，由B转化为A的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）若B是相对分子质量最小的氧化物，常温下呈液体，D能供给呼吸，则由C转化为D的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
10．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B．
向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．
一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网