题目内容
用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。现将22.0g弹壳放进盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.6g。试计算：
①产生氢气的质量为______克
②反应后所得溶液中ZnSO4的质量为________克
③弹壳中铜的质量分数_______（保留一位小数，写计算过程）
练习册系列答案
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置换反应是化学反应的基本类型之一。
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
A．C12+2NaI=2NaCl+I2 | B．I2+2KBr=2KI+Br2 |
C．Br2+Na2S="2NaBr+S↓" | D．C12+K2S==2KCl+S↓ |
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