题目内容

3.按如图测定空气中氧气的含量时,要达到实验目的,反应物或装置方面应满足的条件是红磷足量(或过量),装置气密性良好等;该实验还可说明氮气具有的性质是氮气不能燃烧,不能支持燃烧、氮气难溶于水等(至少两条).

分析 在装有空气的密闭容器中,欲用燃烧法测定空气中氧气含量,该实验一般要注意以下几点:①装置的气密性好;②所用药品必须是足量;③读数时一定要冷却到原温度等;根据实验现象及结论推测氮气的性质,据此进行分析解答.

解答 解:按如图测定空气中氧气的含量时,要达到实验目的,反应物红磷要足量(能全部消耗装置内的氧气),装置气密性良好(防止漏气,造成实验结果不准确).
红磷燃烧把氧气耗尽,就不再燃烧,剩余的成分主要是氮气,说明了氮气不能燃烧,也不能支持燃烧;水被倒吸入集气瓶中,剩余的气体中还主要是氮气,说明氮气难溶于水(合理即可).
故答案为:红磷足量(或过量)、装置气密性良好(合理即可);氮气不能燃烧、不能支持燃烧;氮气难溶于水等(合理即可).

点评 本题难度不大,掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
相关题目
14.著名侯氏制碱法的重要反应之一:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl.在生产中,NaHCO3易结晶析出,经过滤得到NaHCO3晶体和滤液.某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分,请你参与他们的探究活动.
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:NH4Cl             猜想Ⅱ:NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ:NH4Cl和NaCl      猜想Ⅳ:NH4Cl、NaHCO3和NaCl
【实验分析】
实验步骤实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加足量的NaOH浓溶液并加热.产生刺激性气味气体证明滤液中含有NH4Cl,写出有关化学方程式:
NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸.产生无色无味气体证明滤液中含有碳酸氢钠
③另取少量滤液于试管中,滴加稀HNO3酸化后,再滴加AgNO3溶液.产生白色沉淀
不能(填“能”或“不能”)证明滤液中含有NaCl.
【结论解析】做完步骤③实验后,你得出相关结论的理由是:在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠,可能含有氯化钠.
【查阅资料】
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,
NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧,取灼烧后的残余固体溶于水,往其中滴加稀HNO3酸化后,再滴加AgNO3溶液,若观察到白色沉淀,证明猜想Ⅳ成立,化学方程式AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网