Question

14．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子．

（2）铁制品容易生锈，将生锈的铁钉放入一定量的盐酸中，铁锈会逐渐消失．写出铁锈于盐酸反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁的反应．该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液总，反应结束后有固体剩余．下列说啊正确的是AD（填序号）．
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有硝酸铁和硝酸铜
D．反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜．

Answer 1

分析 （1）根据铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，以及铁丝燃烧实验的注意事项进行分析；
（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（4）根据铁、铜、银的活动性顺序来解答该题．

解答 解：（1）铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底使集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）铁和铜的活动性都比银强，都能和硝酸银溶液反应，且铁的活动性大于铜，反应顺序为：铁先置换出银，铁反应完铜再反应；
A、由于不知道铁和铜的量，所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，故A正确；
B、据A分析，固体中肯定含有银，无法确定是否含有铁或铜，故B错误；
C、铁发生反应生成硝酸亚铁，溶液中一定硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，故C错误；
D、反应后固体一定有银，若铁的量较少时，没有将银置换完，反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜，故D正确．
故选：AD．
故答案为：（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）AD．

点评 本题考查了金属的化学性质及炼铁的相关知识，要结合所学知识细心分析解答．