Question

12．某同学用锌片与稀硫酸反应，6次实验结果记录整理如右：

次数	加入锌的质量/g	稀硫酸/g	生成硫酸锌的质量/g
1	2	50	5
2	4	50
3	6	50	15
4	8	50	16.1
5	10	50
6	12	50	16.1

（1）第二、第五两次产生的硫酸锌的质量依次是10g、16.1g．
（2）求稀硫酸中硫酸的质量分数．

Answer 1

分析 由表中数据可知，第1、2、3次反应中，稀硫酸足量，第4、5、6次反应中，稀硫酸不足；
根据提供的数据和反应的化学方程式可以计算相关方面的问题．

解答 解：（1）由表中数据可知，第1、2、3次反应中，稀硫酸足量，第4、5、6次反应中，稀硫酸不足，因此第二、第五两次产生的硫酸锌的质量依次是10g、16.1g，
故填：10g；16.1g．
（2）设50g稀硫酸中硫酸质量为x，
因为第4、5、6次反应中，稀硫酸完全反应，以第4次反应进行计算，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
    98    161
    x    16.1g
$\frac{98}{x}$=$\frac{161}{16.1g}$，
x=9.8g，
稀硫酸中硫酸的质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．