Question

为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25.4g）

反应时间	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	516.6	507.8	m	503.4	503.4

请计算：（反应方程式为：BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑）

（1）表中的“m”为。

（2）该产品中碳酸钡的质量分数。

（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）503.4g

（2）516.6g-507.8g=8.8g, 507.8g-503.4g=4.4g, 8.8g+8.8g+4.4g=22g

解：设碳酸钡的质量为x，消耗盐酸的质量为y，产生氯化钡的质量为z。

         BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

          197     73     208          44       

           x      y       z           22g 

		x=98.5g