题目内容

已知CaCO₃CaO＋CO₂↑，煅烧含CaCO₃　80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

答案：二氧化碳35.2t,生石灰64.8t

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小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO₃CaO+CO₂↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．

①写出C装置中发现的化学反应方程式

②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的性．

③该水垢所含碳酸钙的质量分数为．

（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是．

小强在进行课外学习时，研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解反应，作出两种假设：
（1）假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，那么产物的化学式是和；
（2）已知CaCO₃ $数学公式$ CaO+CO₂↑，假设FeSO₄按照碳酸钙受热分解的方式来分解，则反应的化学方程式为；
（3）事实上，FeSO₄的分解产物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃（分解温度在500℃左右），则反应的化学方程式是．

小强在进行课外学习时，研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解反应，作出两种假设：
（1）假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，那么产物的化学式是______和______；
（2）已知CaCO₃

CaO+CO₂↑，假设FeSO₄按照碳酸钙受热分解的方式来分解，则反应的化学方程式为______ FeO+SO₃

小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO₃

CaO+CO₂↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．
①写出C装置中发现的化学反应方程式
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的    性．
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为    ．
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是    ．

海水主要含有NaCl、MgCl₂等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．
小茜同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl₂．（已知CaCO₃

CaO+CO₂↑）

请回答：
（1）若以贝壳为原料需要发生两步化学变化才制得试剂A，A的化学式是______，在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是______．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的仪器除漏斗、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是______．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是______．
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液，先加入过量的______溶液，过滤后，再向滤液中加入适量的______．