Question

某校学习小组测定酸碱中和反应．他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：依据反应时氢氧化钠与盐酸恰好反应，且反应后溶液的pH=7，可知100g盐酸中含有的氯化氢的质量正好和溶液中的氢氧化钠恰好反应，因此根据使用的氢氧化钠质量可求反应的氯化氢质量，然后利用溶质的质量分数计算方法求解即可．

解答：解：设与50g8%的氢氧化钠溶液恰好反应时盐酸中氯化氢的质量为x 
HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
36.5   40
x    50g×8%

36.5

40

=

x

50g×8%

x=3.65g
因为反应后溶液的pH=7，即溶液中的氯化氢恰好和氢氧化钠完全反应，因此所用稀盐酸溶质的质量分数是

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%

点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是依据已知求未知量，属基础性计算考查题．