题目内容
某科学兴趣小组同学为测定一种石灰石中碳酸钙的质量分数，组装了如图的实验装置进行实验．称取质量为1.2克的石灰石样品，将其与足量的稀盐酸反应，每隔10秒读出量筒中水的体积，得到的相关数据（见表格）．请根据数据回答下列问题：| 反应时间/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 量筒中水的体积/ml | 70 | 125 | 170 | 205 | 220 | 220 |
（2）根据图中的数据，分析该反应速率如何变化并说明原因：
（3）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是2克/升，计算结果保留一位小数）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；
（2）根据表中数据分析即可；
（3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可．
（2）根据表中数据分析即可；
（3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可．
解答：解：（1）装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；
（2）根据表中数据，由于盐酸的浓度逐渐减小，每10秒产生二氧化碳的体积逐渐减少，故反应速率逐渐减慢；
（3）二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x=1g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数=
×100%≈83.3%．
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%．
（2）根据表中数据，由于盐酸的浓度逐渐减小，每10秒产生二氧化碳的体积逐渐减少，故反应速率逐渐减慢；
（3）二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 0.44g |
x=1g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数=
| 1g |
| 1.2g |
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确利用二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量是解答的关键．
练习册系列答案
相关题目
如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法中正确的是（ ）
| A、该反应涉及到四种原子 |
| B、该反应不符合质量守恒定律 |
| C、该反应前后所有元素的化合价都没有变化 |
| D、参加反应的两种分子的个数比为1：1 |
下列变化中，有一种与其他三种存在本质上的差别，这种变化是（ ）
| A、胆矾研碎 | B、纸张燃烧 |
| C、汽油挥发 | D、水变成水蒸气 |
有关实验现象描述正确的是（ ）
| A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 |
| B、木炭在空气中燃烧发出白光 |
| C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的光 |
| D、镁在氧气中燃烧产生耀眼白光 |
下列俗语或成语与物质的化学性质无关的是（ ）
| A、真金不怕火炼 |
| B、百炼成钢 |
| C、火上浇油 |
| D、玉不琢不成器 |
下列现象中不属于缓慢氧化的是（ ）
| A、动植物的呼吸 | B、金属的锈蚀 |
| C、食物腐烂 | D、烟花绽放 |