题目内容
氧化铜和木炭粉的混合物25克，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量是20.6克．被还原的氧化铜的质量是（ ）
| A、16克 | B、4.4克 | C、25克 | D、12克 |
分析：氧化铜和木炭粉在高温的条件下生成铜和二氧化碳气体，由于气体逸出，所以反应后固体质量会减少，而且根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成二氧化碳的质量，然后根据反应方程式由二氧化碳的质量求出被还原的氧化铜的质量．
解答：解：反应生成的二氧化碳的质量为：25g-20.6g=4.4g
设被还原的氧化铜的质量为x
2CuO+C
2Cu+CO2↑
2×80 44
x 4.4g
=
x=16g
被还原的氧化铜的质量为16g．
故选A
设被还原的氧化铜的质量为x
2CuO+C
| ||
2×80 44
x 4.4g
| 2×80 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
x=16g
被还原的氧化铜的质量为16g．
故选A
点评：此题考查的是有关化学方程式的计算，正确分析题干中的数据是解答此题的关键，而用差量法得出反应中产生气体的质量是常用的方法．
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