如图是元素周期表中铝元素的部分信息.和铝原子结构示意图．则下列说法不正确的是( )A．铝元素原子核内质子数为13．B．铝的相对原子质量为26.98C．化学反应中铝原子易失电子变为 Al3+D．元素在化合物中的化合价为+3价或+5价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．如图是元素周期表中铝元素的部分信息，和铝原子结构示意图．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	铝元素原子核内质子数为13．
	B．	铝的相对原子质量为26.98
	C．	化学反应中铝原子易失电子变为 Al³⁺
	D．	元素在化合物中的化合价为+3价或+5价

分析根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为13，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成Al³⁺，故选项说法正确．
D、由C的分析，铝元素的原子在化学反应中易失去3个电子而形成Al³⁺，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，铝元素在化合物中的化合价为+3价，故选项说法错误．
故选：D．

点评本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

练习册系列答案

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18．（1）写出下列元素符号或者化学式符号
①金Au；②钙Ca；③二氧化碳CO₂；④水H₂O；
（2）用化学符号表示：
①2个镁离子2Mg²⁺；②2个氢分子2H₂；③氯化钠NaCl；④4个碳酸根离子4CO₃^2-；
（3）写出下列符号中“2”的含义：
①O^2-一个氧离子带两个单位的负电荷；②2S硫原子的个数为2个；③P₂O₅一个五氧化二磷分子中含有的磷原子个数为2；④2Fe³⁺铁离子的个数为2个．

15．2015年5月30日，黑龙江省省长陆昊在水污染调研工作会议上指出，今年要加大力度治理我省水污染问题，让百姓喝上放心水，并且在农业和化肥使用方面保持零增长．
（1）目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，生活中常用加热煮沸方法降低水的硬度．
（2）净化地下水所加入的活性炭起吸附作用．
（3）水体污染有很多危害，请说出一条防止水体污染是具体措施：不用含磷洗衣粉．
（4）在过滤实验中，玻璃棒的作用是引流，“二低”指滤纸边缘略低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘．

2．小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图1所示：

（1）小华同学应称取氯化钠的质量是10.0g．用50mL量筒量取水，实验室现有①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤酒精灯等仪器．（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是⑤（填序号）．
（2）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡．
（3）在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图2所示，其中规范的是C（填序号）．
（4）该同学将配制的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内填写好标签的内容．
（5）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有AB（填序号）．
A．称量前天平没有调平
B．称量纸上残留少量NaCl
C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外．

12．用化学用语填空：2个氮分子2N₂，3个铝离子3Al³⁺．

19．现有氧气、二氧化碳、氢气、氮气、稀有气体，填写下列空格：
（1）为防止膨化食品易碎和延长保质期而充入包装袋中的是氮气，充入灯泡中可产生不同颜色的光的是稀有气体，最清洁燃料的是氢气．
（2）构成物质的微粒有原子、分子和离子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

16．甲、乙两小组同学都利用图1装置，通过测定产生相同体积气体所用的时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素．

（1）下列方法检查该装置气密性的方法正确的是AB（填字母序号）．
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO₂催化H₂O₂分解的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究过氧化氢溶液的浓度对H₂O₂分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 2%H₂O₂溶液
甲组实验Ⅱ	探究过氧化氢溶液的浓度对H₂O₂分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 5%H₂O₂溶液

（4）甲、乙两小组得出如图2所示的数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析：相同条件下，H₂O₂在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；
③【实验拓展】有同学认为可以用BaO₂固体与硫酸溶液反应制H₂O₂和硫酸钡，该反应的化学反应方程式是BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
综合上述信息，你认为支持这一方案的理由是：过氧化氢在酸性环境下分解较慢．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧气具有助燃性，可用作燃料
	B．	空气成分按质量计算，氮气约占78%，氧气约占21%
	C．	空气中的稀有气体不跟所有物质反应，又被称为“惰性气体”
	D．	质量相同的钠、镁二种金属中钠金属所含的原子个数多

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