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15.最早提出原子论和分子学说的科学家是道尔顿和阿伏加德罗,奠定了近代化学基础.其主要内容是物质是由分子和原子构成的,分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础.俄国科学家门捷列夫是最早发现和提出了元素周期律 和元素周期表.

分析 根据科学家们各自在科学上做出的贡献,进行分析解答本题.

解答 解:道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说,最早提出原子论和分子学说的科学家是道尔顿和阿伏加德罗,奠定了近代化学基础.其主要内容是物质是由分子和原子构成的,分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础.
俄国科学家门捷列夫是最早发现和提出了元素周期律,并编制出元素周期表.
故答案为:道尔顿;阿伏加德罗;物质是由分子和原子构成的;分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础;元素周期律;元素周期表.

点评 本题难度不大,了解化学的发展历史,关注化学学科成就,有利于激发学生学习化学的兴趣,培养学生的社会责任感.

练习册系列答案
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10.如下是小晶同学对“久未开启的菜窖内气体成分”的探究过程:
【查阅资料】
②窖内的气体主要是氧气、二氧化碳、氮气;
②二氧化碳气体易被氢氧化钠溶液吸收.③饱和的碳酸氢钠对二氧化碳吸收很少.
【提出问题】
菜窖内的气体中氧气的体积分数是多少?
【进行实验】
实验Ⅰ.拉动注射器活塞,抽取10mL菜窖内的气体后,用透明胶带把活塞固定在10mL刻度处.(说明:注射器的活塞上预先固定有足量白磷固体,白磷固体的体积忽略不计)
实验Ⅱ.把注射器按照右图装置连接好.关闭止水夹,用太阳凹透镜聚集太阳光加热白磷,使白磷燃烧.等到注射器冷却至室温后,打开止水夹,最终注射器内有2.0mL液体.
【反思评价】
(1)白磷燃烧的化学符号表达式是:4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(2)根据实验,小晶同学得出如下结论:菜窖内气体中氧气的体积分数为1/5.同组的小华同学不同意此结论,理由是氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳.
【继续实验】
小华同学将烧杯中的液体换成了水,按照小晶同学实验Ⅱ的操作补做了实验,最终注射器内有0.8mL液体.
【反思评价】
(1)利用小华改进后的装置进行实验,若不考虑二氧化碳的溶解,据此可知,菜窖内气体中氧气的体积分数是8%,二氧化碳的体积分数是13%.
(2)上述实验,存在的实验安全隐患是活塞飞出,发生安全事故.
(3)进入久未开启的菜窖,下列做法可取的是AB.
A.进入前,打开菜窖,保持通风一段时间
B.进入时,手持一根点燃的蜡烛,用于检验氧气含量
C.进入时,手持电筒进入.
3.金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞.

(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是强度大、质量轻.
(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是选取的酸的种类不同.
②实验二中,若出现铁丝表面出现红色物质现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为wg).
①装置A中生成铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,装置B中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是反应后装置A中药品的质量或测出反应前后装置B增加的质量.

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