Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

族	ⅠA
周期
1	1  H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2  He 4.003
2	3  Li 6.991	4  Be 9.012	5  B 10.80	6  C 12.01	7  N 14.01	8  O 16.00	9  F 19.00	10 Ne 20.18
3	11  Na 22.99	12  Mg 24.31	13  Al 26.98	14  Si 28.09	15  P 30.97	16  S 32.02	17  Cl 35.45	18  Ar 39.95

（1）不同种元素最本质的区别是    （填序号）．
A．质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同D．电子数不同
（2）核电荷数为16的元素名称是    ，该元素与    元素的化学性质相似．
（3）周期表中每一个横行叫做一个周期，依据上表的规律可以推断出第4周期与氯元素化学性质相似的是    号元素，其核外电子数是    ．（提示：核外电子排布是遵循一些规律的，如：每层最多可容纳的电子数为2n²个；最外层最多不超过8个电子；次外层最多不超过18个电子等）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解答；
（2）从元素周期表可查核电荷数为16的元素名称；根据族数值与该原子的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答；
（3）根据核外电子层的排布规律和在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答本题．
解答：解：（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A；
（2）从元素周期表可查核电荷数为16的元素名称为硫；
根据最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以硫与氧的化学性质相似；故答案为：硫； O；
（3）根据核外电子层的排布规律：第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为18，最外层电子数为7，
在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=35，故答案为：35； 35．
点评：本题考查学生对不同种元素之间的本质区别及元素原子核外电子层的排布规律的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．