Question

17．某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线．用实验方法测定得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：（表：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50
硝酸钾（克）	13.3	31.6	37.7	48.8	63.9	92.5
氯化钠（克）	35.7	35.8	36.0	36.3	36.5	36.8
氢氧化钙（克）	0.19	0.18	0.17	0.16	0.14	0.12

（1）请你在方框内画出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线．

（2）从表格或图象上分析：分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）；用此方法时，配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为50℃；分离时的最佳温度为0℃（从表格中选择数据填写）．在降温过程中，大量析出的物质是硝酸钾，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用冷（选填“热”或“冷”）水进一步洗涤干净．
（3）要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有加入Ca（OH）₂、蒸发溶剂和升温．

Answer 1

分析 （1）根据提供的数据即可找出固体的溶解度和温度间的关系，绘制出物质的溶解度图；
（2）据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法，从而确定从饱和溶液中使溶质析出的方法，及判断通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液可采取蒸发溶剂、加入溶质、或降温的方法，并结合氢氧化钙的溶解度随温度变化情况解答．

解答 解：（1）由于固体的溶解度只受一个外界因素---温度的影响，根据表格中不同温度下硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度，绘制出三种物质的溶解度曲线如下图：（温度为横坐标，物质的溶解度为纵坐标）；
（2）根据三种物质的溶解度曲线可知，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为50℃，二者的溶解度悬殊大；分离时的最佳温度为20℃，因为小于该温度后，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；在降温过程中，大量析出的物质是硝酸钾晶体，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用冷水清洗，因为在温度较低的情况下硝酸钾的溶解度较小；
（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有增加溶质量、蒸发溶剂和升高温度；
故答案为：（1）
（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；50℃；20℃；硝酸钾晶体；冷；
（3）加入Ca（OH）₂；蒸发溶剂和升温．

点评 本题难度不是很大，主要考查了根据硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度情况绘画固体溶解度曲线及混合物的分离方法．进一步巩固学生有关溶液方面的知识．