Question

16．某粒子的结构示意图为如图：请完成下列空白：
（1）若m=11，则该粒子所对应原子的符号为Na；n=1．
（2）若n=2，且该粒子不显电性，则其所对应粒子的符号为Mg；
（3）若该粒子带1个单位正电荷，且n=8，则该粒子的符号为K⁺；
（4）若m-n＜10，则该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．

Answer 1

分析 （1）根据在原子中，核内质子数等于核外电子数分析；
（2）根据在原子中，核内质子数等于核外电子数分析；
（3）根据原子与离子的转化及离子符号的写法分析回答；
（4）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子进行解答．

解答 解：（1）由于在原子中，核内质子数等于核外电子数．所以，n=11-2-8=1；质子数为1，为钠原子，
（2）m=2+8+2=12，则该粒子所对应的元素为镁，镁的元素符号为Mg，故填：Mg；
（3）该粒子表示带1个单位正电荷的阳离子，是由原子失去1个电子形成的，由于在原子中核内质子数等于核外电子数，所以，n=8，m=2+8+8+1=19，该微粒属于钾离子，符号为 K⁺．
（4）若M-N＜10，则核内质子数小于核外电子数，该粒子是一个阴离子；
故答案为：（1）Na；1；（2）Mg；（3）K⁺；（4）阴离子；

点评 解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；以及掌握原子中质子数=核电荷数=电子数的规律是解题的关键所在．