题目内容

3．打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（　　）
A．氨分子转变为氮分子和氢分子B．氨分子在不断运动
C．氨分子的体积变大D．氨分子中原子种类发生变化

分析 应用构成物质的微粒是在不断运动的这一基本特征解答此题．

解答 解：A、氨分子在不断运动的过程中，氨分子没有变化，故A正确；
B、由于分子是不断运动的，打开盛有浓氨水的试剂瓶时，氨分子通过运动分散到周围的空气，所以闻到刺激性气味．故B错误；
C、氨分子通过运动分散到空气中，氨分子的体积没有变化．故C错误；
D、氨分子通过运动分散到空气中，氨分子以及原子的种类都没有发生变化，故D错误．
故选B．

点评 了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动．

练习册系列答案
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11．请根据如图1回答问题：

（1）写出仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，选用的发生装置是A（填A、B或C），反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若用E装置收集气体，应从b口通入（填字母）．
（3）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置优点是可以控制反应的发生和停止（答出一点即可）．使用C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品应为大理石或石灰石，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用F装置干燥二氧化碳，则F中应装入的液体是浓硫酸（填名称）．
（4）图2是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO32-离子的微型实验装置图．用“微型”仪器做实验的优点是①③④（填序号）：
①节约药品用量           ②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验     ④若需加热也能节约燃料．
14．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请回答下列问题．

（1）写出A 物质的化学式Na2CO3，该物质的俗称是纯碱，该物质的水溶液能够使紫色石蕊试液变蓝色；操作②的名称是过滤；
（2）写出反应③的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；；反应①中加入过量A 物质的目的是使CaCl2充分反应，反应③中如果加入
盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度没有（填“有”或“没有”）影响；
（3）离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大（ 填“增大”，“不变”或“减少”）．
11．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（　　）
①Cu→CuCl2  ②Fe2O3→FeCl3  ③Cu（OH）2→CuCl2．
A．①②B．②③C．①③D．①②③
18．根据如图回答问题：

（1）若选用A装置加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还需补充的一种仪器是酒精灯反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是将集气瓶正放，用向上排空气法收集，请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊
（3）用制取的二氧化碳进行试验：
①实验（Ⅱ）中溶液变红色；
②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为紫色，解释出现此现象的原因碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以溶液由红色变为紫色
（4）在装置B中用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳时，气体中可能的杂质有水蒸气和氯化氢（除空气外，写出两种物质的名称）． 将气体依次通过下列试剂可以除去这两种杂质，能达到目的是（已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小）①②③（填序号）
①硝酸银溶液    浓硫酸     ②饱和碳酸氢钠溶液    浓硫酸
③硝酸银溶液  无水氯化钙固体  ④硝酸银溶液    氢氧化钠和氧化钙固体
水在化学实验中的作用不可忽视．如图所示的四个实验中分别用到水．

请回答：
（1）实验A中水的作用是防止生成的高温融化物溅落，引起瓶底炸裂
（2）实验B中集气瓶中水的主要作用是迅速降温
（3）实验C中热水的作用是提供热量和使烧杯内的白磷隔绝氧气
（4）实验D中水的作用是反应物；溶剂．
8．用化学用语填空：
（1）2个氮气分子2N2；（2）5个硫酸根离子5SO42-；（3）氢氧化铁Fe（OH）3．
15．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．   
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
现象：溶液变成浅红色．
（1）由此得出结论碳酸氢钠溶液呈碱性
【探究实验2】能与酸反应
（2）【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为产生气泡
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：（3）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．步骤取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，现象有白色沉淀生成0
（4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途治疗胃酸的药物．
12．对一份用活性炭处理过的天然水溶液，下列说法正确的是（　　）
A．闻一下，略有一点腥味B．看颜色，清澈透明
C．这个吸附过程是物理变化D．水中不含杂质
13．现有两种规格的量筒：50mL和10mL．取用7.5mL液体时，应选用10mL量筒，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

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