Question

3．化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g．
（1）40g铜锌合金中锌的质量是13g．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 最后剩余固体的质量是铜的质量；
根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数；
根据锌的质量可以计算硫酸的质量．

解答 解：（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g，
由表中数据知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为40g-27g=13g，
故填：13．
（2）设稀硫酸中溶质质量为x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65  98
 13g   x
$\frac{65}{98}=\frac{13g}{x}$
x=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力．