题目内容
维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病．经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，其中12mg由水果补充．（除不尽，结果保留一位小数）请计算：（1）维生素C的相对分子质量为______；
（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为______；
（3）维生素C中氧元素的质量分数是______；
（4）一兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI 当恰好反应时，消耗I2的质量为25.4mg．计算该果汁饮料中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）
【答案】分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析解答．
（4）由消耗I2的质量25.4mg，根据反应的化学方程式计算出该果汁饮料中含维生素C的质量即可．
解答：解：（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176．
（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．
（3）维生素C中氧元素的质量分数是
100%≈54.5%．
（4）设该果汁饮料中含维生素C的质量为x，
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
176 254
x 25.4mg
x=17.6mg
故答案为：（1）176；（2）9：1：12；（3）54.5%；（4）该果汁饮料中含维生素C的质量为17.6mg．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析解答．（4）由消耗I2的质量25.4mg，根据反应的化学方程式计算出该果汁饮料中含维生素C的质量即可．
解答：解：（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176．
（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．
（3）维生素C中氧元素的质量分数是
100%≈54.5%．（4）设该果汁饮料中含维生素C的质量为x，
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
176 254
x 25.4mg
x=17.6mg故答案为：（1）176；（2）9：1：12；（3）54.5%；（4）该果汁饮料中含维生素C的质量为17.6mg．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力．
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| A、维生素C含有碳、氢、氧三种元素 | B、维生素C是化合物 | C、维生素C中三种元素的原子个数比为6：8：6 | D、维生素C是由碳原子、氧原子、氢原子构成的 |