题目内容

5．下列实验操作能达到目的是（　　）
A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性
B．准确称取14.80g Ca（OH）2，配制50g 29.6%的Ca（OH）2溶液
C．在实验室，可无需查阅资料用98%的浓硫酸来配制50g 20%的硫酸溶液
D．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

分析 A、根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．
B、根据氢氧化钙的溶解度很小，常温下溶解度为0.17g，进行分析判断．
C、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

解答 解：A、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色酚酞溶液遇中性溶液显无色，不能证明BaCl2有酸性，故选项实验操作不能达到目的．
B、氢氧化钙的溶解度很小，常温下溶解度为0.17g，其饱和溶液中溶质质量分数为$\frac{0.17g}{0.17g+100g}$×100%＜0.17%，不可能得到29.6%的Ca（OH）2溶液，故选项实验操作不能达到目的．
C、溶液稀释前后溶质的质量不变，用98%的浓硫酸来配制50g20%的硫酸溶液，无需查阅即可计算出所需浓硫酸的质量，故选项实验操作能达到目的．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；故选项实验操作不能达到目的．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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15．如表所示，要除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）
序号物质杂质试剂操作
AFeFe2O3盐酸结晶
BNH4HCO3NaCl-加热
CCu（NO3）2BaCl2AgNO3溶液过滤
DO2水蒸气浓硫酸洗气
A．AB．BC．CD．D
16．某兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证一氧化碳与氧化铜在高温下生成了二氧化碳气体．
【实验验证】（1）在实验开始前先通一会一氧化碳，然后才开始加热玻璃管，这样做的目的是防止一氧化碳和空气的混合气体在点燃时发生爆炸．
（2）先用酒精灯预热，然后集中加热．发现固体由黑色逐渐变为紫红色，石灰水也变浑浊了．试写出相应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验结论】一氧化碳与氧化铜在高温下生成了二氧化碳气体．另一同学指出该实验装置存在不足之出，应该缺少尾气处理装置，目的是防止一氧化碳污染空气．
13．某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉未搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请问：
（1）先加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流
（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊．可能的原因有（填一点即可）：滤纸破损等
（3）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此，你有无不同看法？得到的水不是纯水（是或不是）理由是水中溶有可溶性的杂质．若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏．
20．实验室用20.0克过氧化氢溶液和1.0克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表：
气体发生装置内物质的总质量
反应前21.0g
反应后20.2g
（1）反应结束后过滤、烘干，得到滤渣的质量为1.0g．（注意有效数字，下同）
（2）反应生成氧气的质量为0.8g．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出必要的计算过程）．
10．小科为确定A、B两种固体的成分（一种是盐，另一种是碱），按如图所示步骤进行了实验．

（1）步骤①产生的蓝色沉淀是Cu（OH）2；
（2）若步骤②的白色沉淀是CaCO3，并结合步骤③的实验结果，则B的化学式为Na2CO3；
（3）步骤③可以观察到的现象是有气泡产生．
5．写出下列方程式：
（1）写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
2．下列实验现象描述中不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．向NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．把铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质
3．某兴趣小组同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
【猜想】可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
【实验设计一】
实验方法观察到的现象和结论
分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液．质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明与NaOH溶液质量分数大小有关．
【反思与评价】
通过大家分析讨论，认为可能还有以下猜想：
猜想一、可能是酚酞变质的缘故；
猜想二、可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
猜想三、可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故． …
【实验设计二】为证实猜想三，做如下实验，请完成下表．
实验步骤设计这一步骤的目的
1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．排除水中溶解的O2
2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上
方滴一些植物油．		隔绝O2
【理论分析】猜想一不对，理由是若酚酞试液变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；
猜想二也不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试液变红；
猜想三也不正确，理由是实验过程中试液一直与氧气接触．

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