题目内容

15．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．将40克氯化钠放入100克水中，所得氯化钠的饱和溶液的质量是多少（　　）
A．40gB．140gC．136 gD．100 g

分析 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，判断该温度下将40克氯化钠放入100克水中溶解的质量，进行分析判断．

解答 解：20℃时，氯化钠的溶解度为36g．其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．20℃时，将40克氯化钠放入100克水中，最多只能溶解36g，所得氯化钠的饱和溶液的质量是36g+100g=136g．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．下列做法不会使人中毒的是（　　）
A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内
C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒
6．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明C2O3的化学性质与CO相似．下列关于C2O3的说法不正确的是（　　）
A．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2B．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁D．C2O3中碳的化合价为+3价
3．某兴趣小组对月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
查阅资料：①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2 （SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．探究目的：小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10g样品各成分的质量．
实验探究：（假设所有操作过程中物质的质量没有损失）
步骤1：小科用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10g样品与一烧杯中加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：在如图装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，将得到的7.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.1g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，分析测算得知滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.82g．
交流讨论：
（1）步骤2目的是溶解样品中氯化钠，并间接得到氯化钠的质量．
（2）小敏还认真分析题中所给资料，认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理，其理由是样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应．
得出结论：
（1）小科由步骤1得出的结论是：脱氧剂还没有失效．
（2）请根据以上数据，计算10g该样品中铁粉的质量3.5g．（只写出结果）
10．用化学方程式表示．
（1）乙醇可以做内燃机的燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）用硫酸铜溶液作催化剂，分解过氧化氢制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）工业上常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
20．学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量，用粗盐提纯后的氯化钠来配制100g量分数为5%的NaCl溶液．如图是实验中过滤操作示意图．回答下列问题：
（1）实验操作步骤：粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、转移固体
（2）量取所需的水应选用l00 （填“l00”或“10”）mL的量筒．
（3）蒸发时，蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热将其蒸干．
（4）在过滤操作中B的作用是引流，在蒸发时它的作用搅拌，防止溅出．
（5）过滤时漏斗下端管口应紧靠 烧杯内壁；漏斗中液面应低于滤纸边缘．过滤时滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损（写一点即可）
（6）若粗盐提纯操作过程中，漏斗中液面高于滤纸边缘，则所得食盐溶液中溶质质量分数偏小 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
7．化学与生产、生活密不可分，下列说法不正确的是（　　）
A．用氮气作某些食品防腐剂B．用小苏打作糕点发酵粉
C．用食醋除去水壶中的水垢D．用硝酸铵作复合肥
4．绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列能源中不能称为绿色能源的是（　　）
A．热电能B．氢能C．风能D．太阳能
5．通过下列各组对比试验，能够得到相应结论的是（　　）
A．
人呼出的气体中CO2含量高于空气		B．
燃烧需要可燃物
C．
铁生锈需要氧气和水		D．
氢离子使石蕊试液变红

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