题目内容

5.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.请按要求填空
①自来水生产过程中能凝聚水中悬浮物的是明矾(填物质名称);
②用活性炭去除冰箱中的异味是利用了活性炭具有吸附性;
③常作气体燃料的一种有机物是CH4(填化学式);
④可以做食品干燥剂的金属氧化物是CaO(填化学式);
⑤能使带火星的木条复燃的气体是氧气(或O2);该气体在空气中的体积分数约为$\frac{1}{5}$.

分析 ①根据自来水生产过程中能凝聚水中悬浮物的是明矾解答;
②根据活性炭具有吸附性解答;
③根据常作气体燃料的一种有机物是甲烷解答;
④根据氧化钙具有吸水性解答;
⑤根据氧气能够支持燃烧解答;

解答 解:
①明矾可以吸附较大可以,加速沉降,故自来水生产过程中能凝聚水中悬浮物的是明矾;
②用活性炭去除冰箱中的异味是利用了活性炭具有吸附性;
③常作气体燃料的一种有机物是甲烷;
④氧化钙具有吸水性,可以做食品干燥剂;
⑤氧气能够支持燃烧,能使带火星的木条复燃;该气体在空气中的体积分数约为$\frac{1}{5}$.
答案:
①明矾;
②吸附;
③CH4
④CaO;
⑤氧气(或O2);  $\frac{1}{5}$;

点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在.

练习册系列答案
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15.我校化学兴趣小组的同学在进行课外调查时得知:制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂,于是,同学们对Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究.
【查阅资料】
(1)溶解度比较:
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
(2)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解.
(3)常温下,浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强.
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究.
①验证水溶液的酸碱性的差异:分别测两种物质等浓度溶液的pH,测定结果:NaHCO3溶液的pH<(填“>”或“<”)Na2CO3溶液.
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3:小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解,通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠,x可能是A.(填序号)
A.2    B.0.96    C.0.5    D.3
【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图①装置进行实验,装置B中放有样品(整套装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量).

【实验步骤】
(1)检查装置的气密性;(2)称取样品10g,加到装置B中;(3)称量装置B、C、D的质量(含药品);(4)连接装置;(5)加热;(6)停止加热继续通入空气;(7)再次称量装置B、C、D的质量(含药品).
【数据记录】
装置B装置C装置D
实验前物质的质量/g180.0200.0122.2
实验后物质的质量/g176.9201.5124.8
【问题回答】
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,B装置中盛样品的仪器名称是玻璃管.
②图1装置C的作用是吸收水蒸气,装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下.
③实验过程中必须向装置内通入空气,装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.若没有装置A,造成测定结果偏大(填“偏大”“不变”或“偏小”)
【讨论分析】
(1)小红同学认为,表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数,但小张认为不能用C装置的质量变化来计算,其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中;改进方法:在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置.
(2)小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算,应增加一个操作:连接D装置前,缓缓鼓入空气,目的是排尽装置内的二氧化碳气体.
(3)小陈经过认真思考,认为D中的气流会带出水蒸气,用装置D的质量差会偏小而影响计算,在D装置的右边需要再接上一个装置.他认为可以用图②两个中的一个,可老师认为最好选用其中的乙(填“甲”或“乙”)装置,其理由是碱石灰不仅能吸收D装置逸出的水蒸气,也能吸收D装置可能逸出的二氧化碳气体,与C装置整体计算,结果更准确(不考虑右侧空气的影响).

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