题目内容
5.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.请按要求填空①自来水生产过程中能凝聚水中悬浮物的是明矾(填物质名称);
②用活性炭去除冰箱中的异味是利用了活性炭具有吸附性;
③常作气体燃料的一种有机物是CH4(填化学式);
④可以做食品干燥剂的金属氧化物是CaO(填化学式);
⑤能使带火星的木条复燃的气体是氧气(或O2);该气体在空气中的体积分数约为$\frac{1}{5}$.
分析 ①根据自来水生产过程中能凝聚水中悬浮物的是明矾解答;
②根据活性炭具有吸附性解答;
③根据常作气体燃料的一种有机物是甲烷解答;
④根据氧化钙具有吸水性解答;
⑤根据氧气能够支持燃烧解答;
解答 解:
①明矾可以吸附较大可以,加速沉降,故自来水生产过程中能凝聚水中悬浮物的是明矾;
②用活性炭去除冰箱中的异味是利用了活性炭具有吸附性;
③常作气体燃料的一种有机物是甲烷;
④氧化钙具有吸水性,可以做食品干燥剂;
⑤氧气能够支持燃烧,能使带火星的木条复燃;该气体在空气中的体积分数约为$\frac{1}{5}$.
答案:
①明矾;
②吸附;
③CH4;
④CaO;
⑤氧气(或O2); $\frac{1}{5}$;
点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在.
练习册系列答案
相关题目
15.下列实验操作中正确的是( )
| A. | 实验中取用的剩余药品应放回原瓶 | |
| B. | 加热后的试管可以放在桌面上自然冷却 | |
| C. | 进行过滤操作时,玻璃棒只可接触三层滤纸一侧 | |
| D. | 使用滴瓶滴加试剂后,立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 |
16.用途仅由物理性质决定的是( )
A.石墨作铅笔芯 B.生石灰作干燥剂 C.N2作保护气 D.CO2作灭火剂
A.加热液体 B.滴加液体 C.加热蒸发 D.测定溶液pH.
A.石墨作铅笔芯 B.生石灰作干燥剂 C.N2作保护气 D.CO2作灭火剂
A.加热液体 B.滴加液体 C.加热蒸发 D.测定溶液pH.
| A. | 石墨作铅笔芯 | B. | 生石灰作干燥剂 | C. | N2作保护气 | D. | CO2作灭火剂 |
13.属于同素异形体的是( )
| A. | 冰与干冰 | B. | 汞与水银 | C. | 金刚石与石墨 | D. | 氧气与液氧 |
20.“归纳与比较”是化学学习的主要方法.关于CO2与CO的比较正确的是( )
| A. | 组成:都是由碳和氧两种元素组成,但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素 | |
| B. | 性质:都能溶于水,但是CO能燃烧而CO2不能 | |
| C. | 用途:CO2可用于光合作用、灭火等;CO可作气体燃料,冶炼金属等 | |
| D. | 危害:都有毒性,CO2 还会造成温室效应 |
10.属于纯净物的是( )
| A. | 石油 | B. | 碘酒 | C. | 胆矾 | D. | 雨水 |
17.关于物质性质及用途的描述中错误的是( )
| A. | 石墨能导电,可作电极 | B. | 干冰气化吸热,可用于保藏食品 | ||
| C. | 氧气有助燃性,可用于炼钢和气焊 | D. | 稀有气体性质稳定,可制成霓虹灯 |
14.某反应涉及的三种分子如图所示.下列说法正确的是( )

| A. | 消耗的甲和乙的分子个数比为2:1 | B. | 甲中元素存在形态为游离态 | ||
| C. | 该反应涉及三种氧化物 | D. | 反应前后分子总数不变 |
15.我校化学兴趣小组的同学在进行课外调查时得知:制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂,于是,同学们对Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究.
【查阅资料】
(1)溶解度比较:
(2)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解.
(3)常温下,浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强.
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究.
①验证水溶液的酸碱性的差异:分别测两种物质等浓度溶液的pH,测定结果:NaHCO3溶液的pH<(填“>”或“<”)Na2CO3溶液.
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3:小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解,通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠,x可能是A.(填序号)
A.2 B.0.96 C.0.5 D.3
【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图①装置进行实验,装置B中放有样品(整套装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量).

【实验步骤】
(1)检查装置的气密性;(2)称取样品10g,加到装置B中;(3)称量装置B、C、D的质量(含药品);(4)连接装置;(5)加热;(6)停止加热继续通入空气;(7)再次称量装置B、C、D的质量(含药品).
【数据记录】
【问题回答】
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,B装置中盛样品的仪器名称是玻璃管.
②图1装置C的作用是吸收水蒸气,装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下.
③实验过程中必须向装置内通入空气,装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.若没有装置A,造成测定结果偏大(填“偏大”“不变”或“偏小”)
【讨论分析】
(1)小红同学认为,表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数,但小张认为不能用C装置的质量变化来计算,其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中;改进方法:在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置.
(2)小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算,应增加一个操作:连接D装置前,缓缓鼓入空气,目的是排尽装置内的二氧化碳气体.
(3)小陈经过认真思考,认为D中的气流会带出水蒸气,用装置D的质量差会偏小而影响计算,在D装置的右边需要再接上一个装置.他认为可以用图②两个中的一个,可老师认为最好选用其中的乙(填“甲”或“乙”)装置,其理由是碱石灰不仅能吸收D装置逸出的水蒸气,也能吸收D装置可能逸出的二氧化碳气体,与C装置整体计算,结果更准确(不考虑右侧空气的影响).
【查阅资料】
(1)溶解度比较:
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
(3)常温下,浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强.
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究.
①验证水溶液的酸碱性的差异:分别测两种物质等浓度溶液的pH,测定结果:NaHCO3溶液的pH<(填“>”或“<”)Na2CO3溶液.
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3:小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解,通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠,x可能是A.(填序号)
A.2 B.0.96 C.0.5 D.3
【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图①装置进行实验,装置B中放有样品(整套装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量).
【实验步骤】
(1)检查装置的气密性;(2)称取样品10g,加到装置B中;(3)称量装置B、C、D的质量(含药品);(4)连接装置;(5)加热;(6)停止加热继续通入空气;(7)再次称量装置B、C、D的质量(含药品).
【数据记录】
| 装置B | 装置C | 装置D | |
| 实验前物质的质量/g | 180.0 | 200.0 | 122.2 |
| 实验后物质的质量/g | 176.9 | 201.5 | 124.8 |
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,B装置中盛样品的仪器名称是玻璃管.
②图1装置C的作用是吸收水蒸气,装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下.
③实验过程中必须向装置内通入空气,装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.若没有装置A,造成测定结果偏大(填“偏大”“不变”或“偏小”)
【讨论分析】
(1)小红同学认为,表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数,但小张认为不能用C装置的质量变化来计算,其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中;改进方法:在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置.
(2)小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算,应增加一个操作:连接D装置前,缓缓鼓入空气,目的是排尽装置内的二氧化碳气体.
(3)小陈经过认真思考,认为D中的气流会带出水蒸气,用装置D的质量差会偏小而影响计算,在D装置的右边需要再接上一个装置.他认为可以用图②两个中的一个,可老师认为最好选用其中的乙(填“甲”或“乙”)装置,其理由是碱石灰不仅能吸收D装置逸出的水蒸气,也能吸收D装置可能逸出的二氧化碳气体,与C装置整体计算,结果更准确(不考虑右侧空气的影响).