题目内容

10．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．熔化B．升华C．爆炸D．燃烧

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答 解：A、熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
B、升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
C、爆炸的过程中不一定有新物质生成，例：气球爆炸．故选项错误；
D、燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选项正确；
故选D．

点评 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

练习册系列答案
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20．如图所示的实验中，得出的结论不正确的是（　　）
A．
烧杯A中的石蕊溶液变红色，证明分子是不断运动的
B．
下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大
C．
试管A中的铁钉生锈，B中的铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要与氧气接触
D．
烧杯内壁有 水珠生成，说明甲烷中含有氢元素
1．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．
①在t2℃，A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等．
②t1℃时，分别蒸发等质量的A、B、C饱和溶液，析出固体（不含结晶水）的质量的大小关系为B＞A=C．
③不改变溶质质量分数，使t2℃时C的饱和溶液转变为不饱和溶液，采用的方法是降温结晶．
④t3℃时，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4g B，需要加入水的质量＞（填“＞”、“＜”或“=”）10g．
18．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．
（1）在t1℃时，乙和丙的溶解度相等．
（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是丙，析出晶体最多的是甲．
（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液是．（填“是”或“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是37.5%．
5．化学是一门实验科学．
（1）做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或少量稀氢氧化钠溶液的目的是什么？
（2）稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
15．小红同学用A-E五种常见物质玩化学拼图游戏，它们分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种．游戏规则要求图中实线相连物质之间能发生反应，虚线相连物质之间不能发生反应．A是产生温室效应的主要气体，B常用于改良酸性土壤，D的溶液为蓝色．请回答下列问题：
（1）A的化学式为CO2；B的化学式为Ca（OH）2．
（2）B与E反应的类型是复分解反应．
（3）C与D反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
2．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）．请计算：
（1）生成氧气的质量为3.2g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量．
19．物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是（　　）
A．CaOB．H2SO4C．NaOHD．CO2
20．金属在生产、生活中广泛应用
（1）铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的H2O、O2反应的过程，用稀硫酸除铁锈（以Fe2O3表示）的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）食品包装时经常使用到铝箔，铝能制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性．
（3）铜先于铁被人类利用的主要原因是铜的金属活动性比铁弱，更易冶炼．

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