Question

12．在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义．如表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题．

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110

（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是蒸发溶剂．
（2）40℃时，将质量均为40g 的NaCl和KNO₃分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌．下列有关所得溶液的说法正确的是bd（填字母序号）．
a．得到的KNO₃溶液是饱和溶液
b．两种溶液溶质的质量分数KNO₃大于NaCl
c．将两种溶液均升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态
d．将两种溶液均降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO₃大于NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行解答；
（2）根据NaCl和KNO₃的溶解度以及受温度的影响情况来分析．

解答 解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以从海水中获取粗盐采取的方法是蒸发溶剂；
（2）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，那么在该温度下的100g水中，最多能溶解36.6g氯化钠就达到饱和状态；40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，那么在该温度下的100g水中，最多溶解63.9g硝酸钾达到饱和状态．
若40℃时，将质量均为40g 的NaCl和KNO₃分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，
a．氯化钠溶液是饱和的，硝酸钾溶液是不饱和的，故a错误；
b．在40℃时，因为在100g水中，溶解的硝酸钾的是40g，溶解的氯化钠是36.6g，所以两溶液溶质的质量分数KNO₃大于NaCl，故b正确；
c．在60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，将两种溶液均升温至60℃时，此时氯化钠溶液达到饱和状态，硝酸钾溶液为不饱和状态，故d错误；
d．由于在20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，硝酸钾的溶解度是31.6g，将两种溶液均降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO₃大于NaCl，故d正确．
故答为：（1）蒸发溶剂；（2）bd．

点评 本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度与温度的关系解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．