题目内容
6．
小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：【提出问题】酸氢铵减少的原因是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验 （实验装置中的铁架台省略）．
（1）A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是氧化钙溶于水放热使碳酸氢铵分解．
（2）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳生成．
（3）根据现象红色石蕊试纸变蓝色，证明实验后生成了水和氨气．
（4）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应的方程式 | |
| 小红 | 取B中所得溶液于试管中，加入足量稀盐酸 | 有气泡产生 | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 小丽 | 取B中所得溶液于试管中，加入氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
【实验反思】根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是低温密封保存．
分析 【实验设计】
氧化钙俗称生石灰，溶于水时放出大量的热；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
根据碳酸氢铵的性质可以选择保存方法．
解答 解：【实验设计】
（1）A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是：氧化钙溶于水放热使碳酸氢铵分解．
故填：氧化钙溶于水放热使碳酸氢铵分解．
（2）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳生成．
故填：变浑浊．
（3）如果反应生成了水和氨气，则水和氨气结合成了氨水，能使试管口处的红色石蕊试纸变蓝色．
故填：红色石蕊试纸变蓝色．
（4）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验过程如下表所示：
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应的方程式 | |
| 小红 | 取B中所得溶液于试管中，加入足量稀盐酸 | 有气泡产生 | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 小丽 | 取B中所得溶液于试管中，加入氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
因为碳酸氢铵受热易分解生成水、二氧化碳和氨气，因此应该低温密封保存碳酸氢铵．
故填：低温密封保存．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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