Question

小雨从超市买同一包纯碱，其包装说明如图1所示．他称取了11g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示．

（1）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．

（2）计算A点时，所用溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析：

根据题意可知本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，其反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，分析题给的图象可以知道生成碳酸钙沉淀的质量为10g，可以据此进行计算，解答时要注意求算反应后溶质的质量要考虑到纯碱样品中的氯化钠．
解答：	解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106          100     117 x            10g      y 解得：x=10.6g    y=11.7g （1）样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%＞95%； 所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符． （2）A点时，所得溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g﹣10.6g）=12.1g； A点时，所得溶液中溶液的质量为：50g+60g﹣l0g=100g； A点时，所得溶液中溶液的质量分数为：×100%=12.1%； 答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符12.1%． 故答案为：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明相符； （2）12.1%．