题目内容
14．对于复分解反应“X+BaCl2═2Y+BaSO4↓”，下列推测中正确的是BA．X一定是硫酸 B．反应过程中会出现白色浑浊
C．可能发生中和反应 D．相对分子质量的大小关系：X＞Y．
分析 根据复分解反应的实质、中和反应的定义、质量守恒定律来分析解答．
解答 解：A、由反应的式子可知，X一定含有硫酸根离子，不一定是硫酸；错误；
B、硫酸钡是白色沉淀，故反应过程中会出现白色浑浊，正确；
C、氯化钡是盐，故改反应不可能发生中和反应，错误；
D、根据质量守恒定律，可知：X相对分子质量+BaCl2相对分子质量═2×Y相对分子质量+BaSO4相对分子质量，即X+207=2Y+233，X=2Y+26，故X＞Y；
答案：B，＞．
点评 本题是有关酸、碱、盐性质之间的推断，难度不大，根据酸、碱、盐之间两两之间的反应特点分析即可．
练习册系列答案
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4．现有一块合金质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成2克氢气，则此合金的组成元素不可能为（ ）
| A． | Zn和Al | B． | Al和Mg | C． | Mg和Fe | D． | Mg和Cu |
5．回答下列问题：
（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是碳酸钠的水溶液显碱性．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取和收集氨气可用下图中的A和D装置．
（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是碳酸钠的水溶液显碱性．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取和收集氨气可用下图中的A和D装置．
（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
2．下列实验基本操作正确的是（ ）
| A． |  滴加液体 | B． |  给玻璃管套上胶皮管 | ||
| C． |  称量氢氧化钠固体 | D． |  向试管内加入锌粒 |
9．下列各组数量关系错误的是（ ）
| A． | 溶解性：CO2＞O2＞H2 | B． | 金属活动性：Zn＞Fe＞Cu | ||
| C． | 氮元素化合价：NO2＞N2＞NH3 | D． | 溶液的pH：NaOH＞HCl＞NaCl |
表示氯原子，
表示氧原子，
表示氢原子）
某同学用图14所示装置研究铁丝燃烧实验．