题目内容
20．（1）石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则石蜡的组成中一定含有C、H元素（写元素符号）．（2）在化学反应中Cu+4HNO3=2X↑+Cu（NO3）2+2H2O中，Ⅹ物质的化学式为NO2，你推断的依据是质量守恒定律，Ⅹ物质的名称为二氧化氮，此物质中各元素的质量比为7：16．
（3）取过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．则生成氧气的质量是3.2g．
分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．
（2）解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．化合物中，各元素的质量比=原子个数×相对原子质量之比；
（3）反应中只有二氧化锰是固体物质，所以“过滤、洗涤、干燥后得滤渣”即为二氧化锰；又二氧化锰在反应中是催化剂，反应前后质量不变，所以反应前各物质的质量总和应为过氧化氢溶液和二氧化锰的质量和．反应中仅有氧气放出，再利用质量守恒定律即可求得氧气的量．
解答 解：（1）石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．石蜡在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H定是从石蜡中来，而石蜡中也可能含有O元素．故答案为：C、H．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，1；H，4；N，4；O，12；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，1；H，4；N，2；O，8；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为2和4，故X的化学式为NO2．该物质的名称是二氧化氮，其中氮氧元素的质量比是14：（16×2）=7：16．故答案为：NO2；质量守恒定律；二氧化氮；7：16；
（3）反应前各物质的质量总和=34g+3g=37g；反应后剩余物质的总质量为33.8g，所以反应放出氧气的质量=37g-33.8g=3.2g，故答：3.2．
点评 本题主要考查质量守恒定律的应用，难度较小，利用质量守恒定律可以推断物质的组成，可以计算化学反应中某物质的质量等．
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10．水由氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ）
| A． | 质子数不同 | B． | 大小不同 | ||
| C． | 最外层电子数不同 | D． | 中子数不同 |
11．关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
| A． | 相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 | |
| B． | 相对原子质量是一个比值，没有单位 | |
| C． | 相对原子质量是原子质量的简称 | |
| D． | 相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值 |
8．下列说法中不符合质量守恒定律的是（ ）
| A． | 蜡烛燃烧后，质量变小了 | |
| B． | 镁条燃烧后，质量变大了 | |
| C． | 食盐和水混合搅拌后，质量不变 | |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合振荡后，质量不变 |
15．下列化学用语与含义相符的是（ ）
| A． | H2--------2个氢原子 | |
| B． | Ca2+------钙元素的化合价为正2价 | |
| C． | 2O--------2个氧元素 | |
| D． | P----------1个磷原子 |
12．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．
（1）根据图一的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质导电性（或导热性等）；
（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是铝的表面形成致密的氧化膜；
（3）表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是A；
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
（4）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图二所示．则下列说法中正确的是AB；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（5）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图三所示：
①A、B处发生的现象分别是A固体由红变黑；B石灰水变浑浊．
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸．
（6）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表．
求：
①反应中产生氢气0.4克；
②原生铁样品中铁的质量分数．（写出计算的过程，结果精确到0.1%）
（1）根据图一的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质导电性（或导热性等）；
（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是铝的表面形成致密的氧化膜；
（3）表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是A；
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
（4）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图二所示．则下列说法中正确的是AB；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（5）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图三所示：
①A、B处发生的现象分别是A固体由红变黑；B石灰水变浑浊．
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸．
（6）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品的质量/g | 166.5 | 166.3 | 166.1 | 166.1 |
①反应中产生氢气0.4克；
②原生铁样品中铁的质量分数．（写出计算的过程，结果精确到0.1%）
9．2010年俄、美科学家发现了两种新原子，它们的质子数都是117，中子数分别为117和118．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 因为两种原子的质子数相同，所以两种原子的质量也相同 | |
| B． | 两种原子属于同种元素 | |
| C． | 中子数为118的原子，核外有118个电子 | |
| D． | 中子数为117的原子，相对原子质量为117 |