题目内容

18．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（　　）
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
C．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出

分析 溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

解答 解：A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码，不影响称量的质量，所配溶液的溶质质量分数不变，故选项错误．
B、溶液具有均一性，将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，溶质质量分数不变，故选项错误．
C、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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8．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）如图是电解水实验装置．直流电源的左边是负极（填“正极”或“负极”），试管A产生的气体是H2（填化学式），反应的化学方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
该实验能证明：水由氢、氧元素组成．
（2）研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．请你推断高铁酸钠中铁元素的化合价是+6．
（3）在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化成饮用水：①化学沉降（用明矾）；②消毒杀菌（漂白粉）；
③自然沉降；④加热煮沸．以上处理过程最合理的顺序是：③①②④．
（4）锅炉中使用的硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸．请你写出一种鉴别硬水和软水的方法：取样，加入肥皂水，产生的泡沫较多为软水，产生的泡沫较少为硬水．
9．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定都是有机物．其中错误的是（　　）
A．只有①B．只有②③C．只有②③④D．全部
6．A、B、C三种溶液两两混合后的实验现象如图所示，则A、B、C三种溶液依次是（　　）
A．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
13．用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（　　）
A．B．C．D．
3．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸．求：
浓硫酸500毫升
  溶质的质量分数98%
密度1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这200毫升浓硫酸的质量是多少克？
（2）现将200毫升浓硫酸加水稀释，可配制质量分数为19.6%的稀硫酸（密度为1.14克/厘米3）多少毫升？需要水多少毫升？
10．有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl、CuSO4中的一种或几种组成．做实验有如下现象：
（1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液；
（2）向（1）所得固体中加入一定量稀盐酸，固体部分溶解并有气体放出，得到无色滤液；
（3）将（2）所得滤液过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
试推断：该粉末一定含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2，一定不含有CuSO4，可能含有NaCl．（填化学式）
7．下列关于水的说法错误的是（　　）
A．双氧水和水的组成元素相同
B．用活性炭可以除去水中的色素和异味
C．生活污水需集中处理后再排放
D．电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气
12．氯气Cl2和氧气O2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（ CH4）反应，已知O2和CH4反应后的生成物是H2O 和CO2，由此推断Cl2和CH4充分反应后的产物是（　　）
（  提示：联想氯气和氧气都有相似的化学性质 ）
A．CCl4和HClB．CCl4和H2C．CH2Cl2和 H2D．C和HCl

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