题目内容
13．如图所示的四个图象表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的（ ）| A． |  某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 | |
| B． |  将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁灯的烧杯中 | |
| C． |  用相等质量的氯酸钾来制取氧气 | |
| D． |  氢氧化钠溶液中加足量的水稀释 |
分析 A、根据溶液达到饱和时不再溶解溶质分析；
B、根据铁与硫酸铜的反应分析；
C、根据等质量的氯酸钾制取氧气的质量相同分析；
D、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH会减小图象下降，向7靠拢．
解答 解：A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，很快就会达到饱和，不再溶解硝酸钾晶体，图象应为开始增加，饱和后溶液的质量不再增加，故A不正确；
B、起始时有铁钉故有一定的固体质量起点不为零，根据铁和硫酸铜反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知道铁和铜的质量关系为56：64，故反应过程中固体的质量增加，当完全反应后固体的质量不再变化，呈水平线；故B正确；
C、等质量的氯酸钾制取氧气的质量相同，催化剂能改变反应的速率，不能改变生成物的质量，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH会减小图象下降，但不会降到7以下，故D不正确．
故选B．
点评 本题难度较大，主要考查了根据化学反应的实际情况及饱和溶液的概念来分析图象的正误，从而加深学生对知识的理解和学生的分析能力．
练习册系列答案
相关题目
4．
某溶液中含有一定量的Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌的质量与滤液中溶质种类的关系图．下列说法正确的是（ ）
某溶液中含有一定量的Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌的质量与滤液中溶质种类的关系图．下列说法正确的是（ ）| A． | 当溶质种类为1种时，向滤渣中加入稀盐酸，一定产生气泡 | |
| B． | 当溶质种类为2种时，滤液一定为有色溶液 | |
| C． | 当参加反应的锌的质量为m1时，滤渣中不一定有Cu | |
| D． | 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，两者滤液的质量一定相等 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 改变物质的性质一定要通过化学变化 | |
| B． | 由同种元素组成的物质一定是纯净物 | |
| C． | 二氧化碳由气态变固态时分子间的间隔一定会变小 | |
| D． | 有单质生成的反应一定是置换反应 |
18．
小明是位爱思考的同学．他想：二氧化碳与澄清石灰水反应可以有明显现象，如何使二氧化碳与氢氧化钠的反应也产生明显现象呢？
【查阅资料】
表一：NaOH、Na2CO3和NaCl在水的溶解度（用s表示）
表二：NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇的溶解度（用s表示）
【实验设计】
（1）实验装置：如图
（2）实验过程：（a）称取8g NaOH固体于烧杯中，加进50mL95%乙醇，不断搅拌，使其成饱和氢氧化钠的乙醇溶液，倒入试剂瓶中备用．（b）取20mL饱和氢氧化钠的乙醇溶液于具支试管中，通入CO2，直至产生粘稠的白色胶状沉淀物．
【实验交流】
（1）表一中“51”的意义是：“51”表示在10℃时，NaOH固体在100g水中最多能溶解51g．
（2）写出实验中“产生粘稠的白色胶状沉淀物”的反应方程式CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
（3）装置图中的“稀盐酸”你认为它的作用是：检验白色胶状沉淀物是Na2CO3．为了证明你的结论你觉得该添加的装置为
（请画在上面装置图中，并请注明所需要的试剂）．
（4）这个实验给你体会最深的一点：相同的溶质在不同的溶剂里溶解度不同；改变传统实验采用水作溶剂的思路，反应可选择其它的溶剂（答案合理即可）．
小明是位爱思考的同学．他想：二氧化碳与澄清石灰水反应可以有明显现象，如何使二氧化碳与氢氧化钠的反应也产生明显现象呢？【查阅资料】
表一：NaOH、Na2CO3和NaCl在水的溶解度（用s表示）
| T/℃ | s（NaOH） | s（Na2CO3） | s（NaCl） |
| 10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
| 20 | 109 | 21.8 | 36 |
| 25 | 105.3 | 29.4 | 36.1 |
| 30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
| T/℃ | s（NaOH） | s（Na2CO3） | s（NaCl） |
| 18.5-25.0 | 17.3 | -- | 0.1 |
（1）实验装置：如图
（2）实验过程：（a）称取8g NaOH固体于烧杯中，加进50mL95%乙醇，不断搅拌，使其成饱和氢氧化钠的乙醇溶液，倒入试剂瓶中备用．（b）取20mL饱和氢氧化钠的乙醇溶液于具支试管中，通入CO2，直至产生粘稠的白色胶状沉淀物．
【实验交流】
（1）表一中“51”的意义是：“51”表示在10℃时，NaOH固体在100g水中最多能溶解51g．
（2）写出实验中“产生粘稠的白色胶状沉淀物”的反应方程式CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
（3）装置图中的“稀盐酸”你认为它的作用是：检验白色胶状沉淀物是Na2CO3．为了证明你的结论你觉得该添加的装置为
（请画在上面装置图中，并请注明所需要的试剂）．（4）这个实验给你体会最深的一点：相同的溶质在不同的溶剂里溶解度不同；改变传统实验采用水作溶剂的思路，反应可选择其它的溶剂（答案合理即可）．
5．下列对应的化学反应及反应的基本类型都正确的是（ ）
| A． | 制备氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（置换反应） | |
| B． | 实验室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑（复分解反应） | |
| C． | 用胃舒平（氢氧化铝）来治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（复分解反应） | |
| D． | 实验室制取氧气：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ O2↑+2H2↑（分解反应） |
3．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成．进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（ ）
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（ ）
| A． | 白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 | |
| B． | 白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 | |
| C． | 白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 | |
| D． | 白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2 |