Question

根据下列装置图，回答有关问题

（1）写出装置中标号仪器的名称：a

 

；
（2）实验室若用加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为

 

；用C装置收集氧气，如何判断氧气已收集满了

 

；实验结束时就先

 

后

 

；是为了防止

 

；
（3）F装置收集氧气时，气体应从

 

（填“长”或“短”）管进入F装置中．
（4）在学生实验课上，灰太狼用高锰酸钾制取并收集了一瓶氧气，做细铁丝燃烧实验，写出该反应的化学反应方程式

 

；若实验没有发现火星四射的现象，的原因是

 

；（写一点）
（5）乙炔（C₂H₂）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小、不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．该反应的方程式是：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，你认为制取乙炔应选择的发生装置是

 

；收集装置是

 

（填序号）．
若要制取13g乙炔气体，理论上需要多少克碳化钙？（根据化学反应方程式计算）

Answer 1

考点：氧气的制取装置,氧气的化学性质,氧气的收集方法,制取氧气的操作步骤和注意点,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）据常用仪器回答；
（2）用高锰酸钾制取氧气时需要加热，故选发生装置B，并据排水法收集气体的步骤和注意事项分析解答，据反应原理书写方程式；
（3）氧气的密度比水的大，故应从短导管进气；
（4）根据铁丝燃烧的注意事项结合化学方程式的书写分析；
（5）根据实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，乙炔密度比空气小，不易溶于水进行分析．可根据乙炔的质量，写出化学方程式，求出乙炔和碳化钙的质量比，列出比例式，进行求解．

解答：解：
（1）据图可以看出a长颈漏斗；   
（2）高锰酸钾加热制取氧气能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用C装置收集氧气，若导管口有气泡冒出则说明已经收集满；实验结束时要先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂；
（3）氧气的密度比水的大，故应从短导管进气；
（4）做铁丝燃烧的实验时，结果看不到火星四射的现象，其原因可能的是铁丝生锈了；铁丝燃烧的化学反应表达式 3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；
（5）实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以最适合制取乙炔气体的发生装置是：B，乙炔密度比空气小，不易溶于水，所以收集装置是：E．
设需要碳化钙的质量是x．
CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64                    26
x                    13g

64

x

=

26

13g

x=32g
答案：
（1）长颈漏斗
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，集气瓶口有气泡冒出时证明气体已收集满   把导管移出水面  熄灭酒精灯   水倒吸引起试管炸裂
（3）短
（4）3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄            铁丝生锈了  
（5）B    C  需要碳化钙的质量是32g．

点评：本题综合考察了氧气的制备、收集、性质等方面的知识，对学生的基本知识与基本技能进行了全面考察．