题目内容

15．
（1）某同学选用B装置来制取氧气，该化学反应的表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若实验室用氯酸钾来制取氧气则选择的发生装置是A，该化学反应的表达式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）如果选择D来收集氧气，这是因为氧气密度大于空气的密度；欲检验此种方法收集氧气是否集满，可用带火星的木条．
（3）用高锰酸钾做实验时，为什么要在试管口塞一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管．
（4）“NO”是一种无色无味的气体，难溶于水，密度接近于空气，并且能与空气中的氧气发生反应生成NO2，若实验室要收集NO，应选择的收集方法是排水法．

分析 （1）根据B装置适用于固体和液体混合制取氧气，氯酸钾来制取氧气反应物是固体且需要加热进行解答；
（2）根据氧气的密度大于空气的密度以及氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；
（3）根据试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行解答；
（4）根据一氧化氮难溶于水，密度接近于空气，所以收集方法是用排水法收集进行解答．

解答 解：（1）B装置适用于固体和液体混合制取氧气，所以用过氧化氢溶液制取氧气，该化学反应的表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；氯酸钾来制取氧气反应物是固体且需要加热，所以选择的发生装置是A，该化学反应的表达式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；A；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）氧气的密度大于空气的密度，所以选择D来收集氧气；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验氧气是否收集满；故填：密度大于空气的密度；带火星的木条；
（3）用高锰酸钾做实验时，在试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；故填：防止高锰酸钾粉末进入导管；
（4）一氧化氮难溶于水，密度接近于空气，所以收集方法是用排水法收集．故填：排水法．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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【已知】
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（2）可用图2完成反应②的相关实验：
Ⅰ．写出该反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，试管中的实验现象黑色固体逐渐变成红色，其中网罩的作用是使火焰集中，提高火焰温度．
Ⅱ．实验结束后，进行操作是a．
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b．先熄灭酒精灯，后把导管从澄清石灰水中撤出．
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请回答下列问题：
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【猜想与假设】
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