题目内容
在实验室利用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳．若制取3.2克铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.96g/L）（计算二氧化碳的体积精确到0.01L）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据铜的质量可以计算氧化铜的质量，同时可以计算生成二氧化碳的质量，进一步可以计算生成二氧化碳的体积．
解答：解：设需要氧化铜的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
CuO+CO
Cu+CO2，
80 64 44
x 3.2g y
=
=
，
x=4g，y=2.2g，
2.2g二氧化碳的体积为：2.2g÷1.96g/L=1.1L，
答：需要氧化铜的质量是4g，同时生成二氧化碳的体积是1.1L．
CuO+CO
| ||
80 64 44
x 3.2g y
| 80 |
| x |
| 64 |
| 3.2g |
| 44 |
| y |
x=4g，y=2.2g，
2.2g二氧化碳的体积为：2.2g÷1.96g/L=1.1L，
答：需要氧化铜的质量是4g，同时生成二氧化碳的体积是1.1L．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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| ||
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