题目内容
镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，则（ ）
| A．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1 |
| B．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3 |
| C．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3 |
| D．生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1 |
根据化学方程式判断：
1．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2.2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
3．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
由于生成等质量的氢气，所以在1和3的氢气前都乘以三，相应的Mg和Fe也都添了3，所以参加反应的镁铝铁的原子个数比是：3：2：3；故选C
1．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2.2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
3．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
由于生成等质量的氢气，所以在1和3的氢气前都乘以三，相应的Mg和Fe也都添了3，所以参加反应的镁铝铁的原子个数比是：3：2：3；故选C
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目