某化合物R与氧气放于密闭的容器中引燃.充分反应后.生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量如表所示．物质R氧气二氧化碳水反应前质量/g519600反应后质量/gx08854下列说法不正确的是( )A．R中只含有碳氢元素B．x的值为5C．该反应属于氧化反应D．生成的二氧化碳和水分子个数比为2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．某化合物R与氧气放于密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量如表所示．

物质	R	氧气	二氧化碳	水
反应前质量/g	51	96	0	0
反应后质量/g	x	0	88	54

下列说法不正确的是（　　）

	A．	R中只含有碳氢元素
	B．	x的值为5
	C．	该反应属于氧化反应
	D．	生成的二氧化碳和水分子个数比为2：3

分析根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．

解答解：A、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g×$\frac{12}{44}$=24g，生成水中氢元素的质量为54g×$\frac{2}{18}$=6g，24g+6g＜51g-5g，则可以知道R中一定含有碳元素和氢元素、氧元素，故错误；
B、根据质量守恒定律可以知道x=51g+96g-0g-88g-54g=5g，正确；
C、该反应属于氧化反应，正确；
D、根据二氧化碳和水的质量为88g、54g和其相对分子质量为44、18，则反应生成二氧化碳和水的分子个数比为$\frac{88g}{44}$：$\frac{54g}{18}$=2：3，故正确．
故选A

点评掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型．

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10．

铯是制造光电管的主要感光材料、电影、电视、无线电传真都离不开铯，所以铯蝴蝶“光敏金属”“带眼睛金属”等称号，铯元素的部信息如图所示，下列有关铯的说法正确的是（　　）

	A．	属于非金属元素		B．	原子序数为55
	C．	原子核外电子数为78		D．	相对原子质量为132.9g

11．某硫酸厂附近的小河里的水可能呈酸性，下列试液中不能用来证明该河水呈酸性的是（　　）

8．

我省岳西县的富硒西瓜、富硒鸡蛋等产品由于具有抗癌、防心肌梗死、增强免疫功能、延缓衰老和促进儿童生长发育的作用，备受消费者的关注．如图是硒元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	硒元素属于金属元素，其单质化学式为Se
	B．	硒元素的相对原子质量是78.96g
	C．	硒原子核内有78个质子
	D．	硒元素的原子序数为34

15．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关
（1）“化学--我们的生活，我们的未来”．
①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用于与实验室中常用的活性炭（填物质名称）相似．
③多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素，此类物质可调节新陈代谢，维持健康．
④某大型面粉厂灌装车间因电火花引发面粉爆炸，造成重大人员伤亡和经济损失，为避免类似事件发生，生产过程中应采取的措施为BC（填字母）
A．门窗密封，隔绝空气 B．严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高淀粉的着火点
（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式．
①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物CO₂；
②可用作补钙剂的盐CaCO₃；
③可用作医院消毒剂的有机物C₂H₅OH；
④可用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂．

5．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
[演示实验]将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
[学生板演]该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
[假设猜想]针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
猜想四：有Na₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三．理由是H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存．
[实验探究]①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
[评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出②中存在两处明显错误，请大家反思．这两处错误是：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na₂SO₄与BaCl₂反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

12．通过学习，我们已经知道了微粒的有关知识，试分别举出能证明微粒不断运动和微粒间有向隔的实例各一个．
（1）证明微粒不断运动的一个实例：进入花园之前闻到花的味．
（2）证明微粒间有间隔的一个实例：50毫升水与50毫升酒精混合总体积小于100毫升．

9．物质王国的“小朋友”在做游戏，牵手表示在一定条件下会发生化学反应．A、B、C、D、E分别是氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和二氧化碳中的一种，其中C是人体胃酸的主要成分，E常用于改良酸性土壤．

（1）C物质是盐酸．
（2）物质A的一种用途为灭火；B与C反应的基本类型是复分解反应．
（3）D与E反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）牵手时，能生成盐和水的反应共有个3．

10．

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
②t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液．
③t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是t≥t₁．

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