Question

（10分）某实验小组的同学从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请填写下列空白。

（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？

方案一： ________________________________________

实验步骤	实验现象	结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH	pH逐渐变大，最后pH7	稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应

分析上述方案中，为什么强调只有测得pH7才能证明反应发生了？

方案二：

如下图向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是____________________；

结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________________。上述两个方案在设计思路上的相同点是____________________。

（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应？

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式
取少量方案二反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液	若生成蓝色沉淀	氢氧化钠有剩余，反应的化学方程式为_______________
若没有明显现象	二者恰好完全反应

小明同学对此提出质疑，没有明显现象也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，理由是：______________________________。为此他认为还需要补充下列实验：

	实验操作	实验现象	结论及化学方程式
补充方案	取上述少量方案二所得溶液于试管，加入________（填一种试剂的名称），观察现象	____________	二者恰好完全反应

Answer 1

（1）方案一：如果只是PH变大还可能是稀释导致的，而强调PH≧7证明溶液不再显酸性，说明肯定发生化学变化，方案二：溶液先变红后逐渐褪去， ；都是测定溶液酸碱性的变化证明发生了反应 （2）；可能稀盐酸有剩余补充方案：锌，（或铁，或石灰石，或碳酸钠）；无气泡产生

【解析】

试题分析：如果只是PH变大还可能是稀释导致的，而强调PH≧7证明溶液不再显酸性，说明肯定发生化学变化，且加入的碱过多，最终显示碱性。方案二：溶液先变红后逐渐褪去，因为稀盐酸会和氢氧化钠发生反应；二者都是测定溶液酸碱性的变化证明发生了反应，取少量方案二反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，若生成蓝色沉淀，说明生成氢氧化铜沉淀，断定原来的反应中氢氧化钠剩余，加入氢氧化铜没有变化有可能稀盐酸过量，也不会产生任何现象，需要补充一个判断稀盐酸是否过量的实验，可以提供能和稀盐酸的反应的金属或者其它物质，但必须发生反应且现象明显。

考点：中和反应的判断